화학적 평형에 영향을 미치는 요인 :
화학적 평형은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일하여 반응물 및 생성물의 농도의 순 변화를 일으키지 않는 동적 상태입니다. 이 평형에 영향을 줄 수있는 몇 가지 요인이 다음과 같습니다.
1. 농도 :
* 반응물 농도 증가 : 평형을 오른쪽으로 이동시켜 제품 형성을 선호합니다.
* 제품 농도 증가 : 평형을 왼쪽으로 이동시켜 반응물 형성을 선호합니다.
2. 온도 :
* 발열 반응 : 온도가 증가하면 평형이 왼쪽으로 이동하여 반응물을 선호합니다.
* 흡열 반응 : 온도가 높아지면 평형이 오른쪽으로 이동하여 제품을 선호합니다.
3. 압력 :
* 기체 반응 : 압력 증가는 가스 분자가 적은 반응의 측면을 선호합니다.
* 액체/고체 반응 : 압력은 무시할만한 영향을 미칩니다.
4. 촉매의 첨가 :
* 촉매 : 전방 및 역 반응 속도를 동등하게 속도로 높이고 평형을 더 빠르게 달성하지만 위치를 바꾸지는 않습니다.
5. 불활성 가스 첨가 :
* 상수 부피 : 일정한 부피에서 불활성 가스의 첨가는 평형에 영향을 미치지 않습니다.
* 일정한 압력 : 일정한 압력에서 불활성 가스의 첨가는 더 많은 가스 분자로 평형을 측면으로 이동시킨다.
6. Le Chatelier의 원칙 :
일반적인 원칙은 조건의 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용된다면, 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동한다는 것을 나타냅니다. 이것은 위의 모든 요소에 적용됩니다.
예 :
* 암모니아 합성을위한 하버 과정 :
* 질소 또는 수소 압력 증가는 평형을 오른쪽으로 이동시켜 암모니아 형성을 선호합니다.
* 온도가 증가하면 평형이 왼쪽으로 이동하여 반응물을 선호합니다.
* 탄산 칼슘 용해를 물에 용해시킨다 :
* 산 (H+)을 첨가하면 평형을 오른쪽으로 이동시켜 칼슘과 중탄산염 형성을 선호합니다.
* 이산화탄소 압력 증가는 평형을 왼쪽으로 이동시켜 탄산 칼슘 형성을 선호합니다.
화학적 평형에 영향을 미치는 요인을 이해하는 것은 다양한 산업 공정 및 생물학적 시스템에서 화학 반응을 예측하고 제어하는 데 중요합니다.
