주요 명소 :
* NaCl의 이온 결합 : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL-) 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다는 것을 의미합니다.
* 물의 수소 결합 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 말기 (산소 원자 근처)를 의미합니다. 이러한 반대 전하는 물 분자가 서로 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
해산이 어떻게 발생하는지 :
1. 물 분자 서라운드 이온 : NaCl이 물에 첨가 될 때, 극성 물 분자는 하전 된 이온에 끌린다. 물 분자의 양의 끝은 염화물 이온 (Cl-)을 둘러싸고, 음성 끝은 나트륨 이온 (Na+)을 둘러싸고 있습니다.
2. 이온 결합 파괴 : 물 분자와 이온 사이의 이러한 매력은 NaCl 결정을 함께 유지하는 이온 결합을 극복 할 수있을 정도로 강합니다.
3. 수화 : 물 분자는 서로로부터 이온을 효과적으로 "방패"하여 용액에 분리하고 용해시킵니다.
요약 :
염화나트륨을 물에 용해시키는 매력은 다음과 같습니다.
* 극성 물 분자와 NaCl의 하전 된 이온 사이의 매력
* 물 분자가 서로 수소 결합을 형성하는 능력.
이 관광 명소는 NaCl 크리스탈 내의 이온 결합보다 강력하여 용해를 초래합니다.
