le chatelier의 원칙
Le Chatelier의 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
부피 증가의 영향
* 스트레스 : 컨테이너의 부피를 늘리면 시스템의 압력이 줄어 듭니다.
* 스트레스 완화 : 이 시스템은 더 많은 두부의 가스를 생성하는 반응의 측면을 선호 할 것이다.
다른 반응에 적용되는 방법
* 제품 측면에서 더 많은 가스 두부와의 반응 : 평형은 오른쪽으로 이동합니다 (제품을 향해) 더 많은 가스 분자를 생산하고 압력을 증가시킵니다.
* 반응물 쪽에서 더 많은 가스 두부와의 반응 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 (반응물을 향해) 가스 분자를 소비하고 압력을 줄입니다.
* 양쪽에 동일한 가스 두부와의 반응 : 교대가 없을 것입니다 평형 상태.
예 :
반응을 고려하십시오 :
n 2 (g) + 3H 2 (g) n 2nh 3 (g)
* 반응물 : 4 몰의 가스 (1 몰 N <서브> 2 + 3 몰 h 2 ))
* 제품 : 2 몰의 가스
부피가 증가하면 평형은 왼쪽으로 이동합니다. 더 많은 가스 분자를 생성하고 압력 감소를 부분적으로 완화시키기 위해 (반응물을 향해).
중요한 메모 :
* 농도 변화 : 부피 변화는 압력에 영향을 미치지 만 반응물 및 생성물의 농도에 간접적으로 영향을 미칩니다.
* 온도 변화 : 온도를 변경하면 평형 위치에 영향을 줄 수 있으며 종종 부피를 변경하는 것과는 다른 방식으로 영향을 줄 수 있습니다.
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