* 활성화 에너지 : 이것은 화학 반응이 시작되는 데 필요한 최소 에너지입니다. 충분한 활성화 에너지가 없으면 분자는 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지가 없습니다.
* 촉매로서의 효소 : 효소는 생물학적 촉매로서 작용하며, 이는 과정에서 소비되지 않고 반응을 가속화한다는 것을 의미한다. 그들은 더 낮은 활성화 에너지와의 반응을위한 대안 경로를 제공함으로써이를 수행한다.
* 안전 온도 : 우리 몸은 비교적 저온 (약 37 ° C 또는 98.6 ° F)에서 작동합니다. 효소가 없으면, 많은 필수 화학 반응 이이 온도에서 너무 느리게 일어날 것입니다. 효소는 이러한 반응이 수명에 적합한 속도로 발생합니다.
여기에 비유가 있습니다 : 언덕에 앉아있는 공을 상상해보십시오. 언덕을 굴리는 데 일정량의 에너지가 필요합니다. 그것이 활성화 에너지입니다. 효소는 언덕 아래로 램프를 만드는 것과 같습니다. 경사로 덕분에 공은 이제 더 적은 에너지로 언덕을 굴릴 수 있습니다.
요약하면, 효소는 반응이 발생하는 온도를 변화시키지 않습니다. 그들은 필요한 활성화 에너지를 낮추어 우리 몸의 정상 온도에서 이러한 반응이 훨씬 빨리 발생합니다. .
