1. 본딩 유형 :
* 다이아몬드 : 다이아몬드는 강한 공유 본드 에 의해 함께 유지됩니다 . 각각의 탄소 원자는 4 개의 다른 탄소 원자와 전자를 공유하여 단단한 3 차원 네트워크 구조를 형성합니다. 이러한 공유 결합은 엄청나게 강하고 파손하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 염화나트륨 : 염화나트륨은 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다 . 나트륨 (NA) 원자는 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되는 반면, 염소 (CL) 원자는 전자를 얻기 위해 전자 (Cl-)가되었다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들여 이온 성 결정 격자를 형성합니다. 이온 결합은 분자간 힘보다 강하지 만 공유 결합보다 상당히 약합니다.
2. 결정 구조 :
* 다이아몬드 : 다이아몬드의 공유 네트워크 구조는 전체 결정 전체에 걸쳐 확장되어 매우 견고하고 파손에 저항합니다.
* 염화나트륨 : 염화나트륨은 더 느슨하게 포장 된 결정 격자 구조를 가지고 있으며, 여기서 이온은 규칙적인 패턴으로 배열됩니다. 이 구조는 덜 안정적이며 더 쉽게 분해 될 수 있습니다.
3. 전자 구성 :
* 다이아몬드 : 다이아몬드의 강력한 공유 결합은 결합에 참여하는 모든 원자가 전자와 매우 안정적인 전자 구성을 만듭니다. 이로 인해 구조를 방해하고 재료를 녹이기가 어렵습니다.
* 염화나트륨 : 염화나트륨에서, 이온은 비교적 느슨하게 고정 된 전자를 갖는데, 이는 열 에너지에 의해 더 쉽게 파괴 될 수 있으며, 용융점이 더 낮다.
4. 반 데르 발스 세력 :
* 다이아몬드 : 강한 공유 결합으로 인해 다이아몬드에는 유의 한 반 데르 발스 힘이 존재하지 않습니다.
* 염화나트륨 : 이온 결합은 염화나트륨의 주요 힘이지만, 이온 사이의 약한 반 데르 발스 힘은 또한 결정의 안정성에 기여한다. 이 힘은 상대적으로 약하며 열 에너지로 쉽게 극복 할 수 있습니다.
요약하면, 강력한 공유 결합, 단단한 네트워크 구조 및 다이아몬드의 안정적인 전자 구성으로 인해 염화나트륨보다 녹는 것보다 훨씬 더 저항력이 있으며 약한 이온 결합에 의해 함께 유지되고 더 느슨하게 포장 된 결정 격자 구조가 있습니다. >.
