주 범인 :산소
* 작동 방식 : 철 (산화철)은 물이 물이있을 때 산소와 반응 할 때 형성됩니다. 이 과정을 산화라고합니다.
* 중요한 이유 : 산소는 산화제로서 작용하여 철 원자에서 전자를 벗겨 내고 산화철을 형성한다.
물 :필수 파트너
* 작동 방식 : 물은 용매 역할을하여 산소가 용해되어 철과 접촉 할 수 있습니다. 또한 전자가 흐르는 경로를 제공하여 산화 공정을 용이하게합니다.
* 중요한 이유 : 물은 녹슬고있는 과정에 중요합니다. 철은 그것없이 녹슬지 않을 것입니다.
다른 가속도 :
* 산 : 탄산 (빗물에서 발견), 황산 (산 빗물) 및 심지어 아세트산 (식초)과 같은 산과 같은 산은 녹 형성 속도를 증가시킬 수 있습니다. 그들은 철의 산화물 층을 분해하는 데 도움이되는 수소 이온 (H+)을 제공합니다.
* 소금 : 소금 (염화나트륨)은 수분을 유치하여 녹슬 었습니다. 그것은 전해질 역할을하여 이온의 흐름을 더 쉽게하고 산화 과정을 가속화시킵니다.
* 전해질 : 소금 또는 산성 용액과 같은 전기를 전도하는 물질은 산화 반응과 관련된 이온의 움직임을 촉진함으로써 빠른 속도를 높일 수 있습니다.
녹슬 으면 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 녹는 것을 포함한 화학 반응 속도가 증가합니다.
* 표면적 : 산소와 물에 노출 된 더 큰 표면적이 더 빨리 녹슬 게됩니다.
* 다른 금속의 존재 : 구리 및 알루미늄과 같은 일부 금속은 철과 접촉하는 경우 녹슬지 않을 수 있습니다.
녹 방지 :
* 코팅 : 페인트, 오일 및 기타 보호 코팅은 산소와 물이 철 표면에 도달하는 것을 방지하기위한 장벽 역할을합니다.
* 아연 도금 : 아연 층이 철 표면에 적용됩니다. 아연은 철보다 반응성이 높으며 먼저 부식되어 기본 철을 보호합니다.
* 합금 : 철분에 다른 금속을 추가하면 스테인리스 스틸과 같은 합금을 만들 수 있으며, 이는 녹에 대한 내성이 있습니다.
결론 :
산소는 녹슬 으면 물, 산, 염 및 전해질이 빠른 형성에 크게 기여하는 핵심 성분입니다. 이러한 요소를 이해하면 다양한 응용 분야에서 녹슬 으면 더 잘 제어 할 수 있습니다.
