1. 농도 :
* 분자의 밀도를 증가시킨다 : 같은 공간에 포장 된 더 많은 분자는 서로 충돌 할 가능성이 더 많습니다.
* 압력 증가 : 이것은 분자를 가깝게 강화시켜 밀도와 충돌을 증가시킵니다.
2. 온도 :
* 온도 증가 : 온도가 높을수록 분자가 더 빨리 움직여 운동 에너지가 증가하고 충돌 가능성이 높아집니다.
3. 표면적 :
* 반응물의 표면적을 증가시킨다 : 이는 충돌을위한 더 많은 접촉 지점을 제공합니다. 큰 얼음과 같은 양의 얼음이 작은 조각으로 뭉개 졌다고 상상해보십시오. 으깬 얼음은 공기에 노출 된 표면적이 더 크기 때문에 더 빨리 녹을 것입니다.
4. 교반 :
* 혼합물을 저어 주거나 흔들어 : 이것은 물리적으로 분자를 움직여 충돌 가능성을 높입니다.
5. 촉매 : * 촉매를 소개합니다 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 종종 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공하여 충돌로 인해 반응이 발생할 가능성이 높아집니다.
요약 :
* 더 많은 분자 =더 많은 충돌
* 더 빠른 분자 =더 많은 충돌
* 더 많은 표면적 =더 많은 충돌
* 더 많은 교반 =더 많은 충돌
충돌이 증가하면 반응 속도 가 증가 할 수 있습니다. , 반응이 일어날 것이라고 보장하지는 않습니다. 분자는 또한 반응이 발생하기위한 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가져야한다.
