1. 다른 본딩 :
* 이온과 공유 : 요소가 함께 결합하는 방식은 화합물의 행동을 크게 바꿀 수 있습니다. 이온 결합은 전자의 전달을 포함하여 서로를 강력하게 끌어들이는 하전 된 이온을 만듭니다. 공유 결합은 전자의 공유를 포함하여 다양한 수준의 강도를 가진 분자를 형성합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물로 결정 구조를 생성하고 물에 쉽게 용해됩니다. 메탄 (CH4)은 공유되어 물에 잘 안된 가스를 형성합니다.
2. 분자 구조 :
* 모양이 중요합니다 : 분자 내에서 원자의 배열은 그 특성에 상당히 영향을 미칩니다. 같은 요소조차도 다른 모양을 형성 할 수 있습니다.
* 예 : 포도당과 과당 모두 포뮬러 C6H12O6을 가지지 만 포도당은 고리 모양이며 과당은 사슬이며 다른 단맛과 반응성을 유발합니다.
3. 기능 그룹 :
* 복잡성 추가 : 분자 (기능 그룹)에 부착 된 특정 원자 그룹은 특성을 극적으로 변화시킬 수 있습니다.
* 예 : 에탄올 (C2H5OH)은 하이드 록실기 (-OH)를 가지므로 실온에서 액체를 만들고 물에 용해시킬 수 있습니다. 에탄 (C2H6) 은이 그룹이 부족하여 실온에서 가스가되어 물에 제대로 용해되지 않습니다.
4. 분자간 힘 :
* 매력적인 상호 작용 : 분자 (분자간 힘) 사이의 인력의 힘은 용융점, 끓는점 및 점도와 같은 특성에 영향을 미칩니다.
* 예 : 물 (H2O)은 강한 수소 결합을 가지므로 높은 비등점을 제공합니다. 메탄 (CH4)은 약한 반 데르 발스 힘만으로 실온에서 가스로 만듭니다.
5. 동반 로프 :
* 동일한 요소, 다른 형태 : 일부 요소는 Allotropes라는 다른 구조적 형태로 존재할 수 있습니다.
* 예 : 다이아몬드와 흑연 모두 순수한 탄소로 만들어졌지만 원자 배열은 그들에게 매우 다른 특성을 제공합니다. 다이아몬드는 엄청나게 단단하지만 흑연은 부드럽고 미끄러 져 있습니다.
결론 :
결합, 분자 구조, 작용기, 분자간 힘 및 동반자의 조합은 모두 동일한 요소로 만들어 지더라도 화합물의 특성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
