이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합과 관련된 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 고귀한 가스 구성과 유사한 8 개의 원자가 전자로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이 안정성은 가장 바깥 쪽 껍질이 채워져 반응성이 떨어집니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl) 분자의 형성을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA)에는 하나의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
나트륨이 하나의 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 염소는이 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 두 이온 모두 이제 8 개의 원자가 전자를 가지며 옥트 규칙을 만족합니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 NaCl에서 이온 결합을 형성한다.
옥트 규칙은 일반화이며, 특히 두 번째 기간의 요소 (수소 및 리튬)에 대한 예외가 있습니다.
