1. 질산 마그네슘의 몰 질량을 찾으십시오 :
* mg :24.31 g/mol
* N :14.01 g/mol (x 2 =28.02 g/mol)
* O :16.00 g/mol (x 6 =96.00 g/mol)
Mg의 총 몰 덩어
2. 질산 마그네슘의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =9.00 g / 148.33 g / mol
* MOLES =0.0607 mol mg (NO₃) ₂
3. 분자 당 총 원자 수를 결정하십시오 :
* Mg의 하나의 분자 (No₃) ₂ ₂는 다음을 포함합니다.
* 1 마그네슘 원자 (mg)
* 2 질소 원자 (N)
* 6 산소 원자 (O)
* 총 =9 원자
4. 원자의 두부를 계산하십시오 :
* 원자의 두더지 =Mg (No₃)의 두더지 분자 당 원자
* 원자의 두더지 =0.0607 mol * 9 원자/분자
* 원자의 두더지 =0.546 mol
따라서 질산 마그네슘 9.00 g에 약 0.546 몰의 원자가 있습니다.
