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0.500 L 용액에서 10.0 g KCl의 몰토리성은 무엇입니까?

KCL 솔루션의 몰토리성을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.

1. Kcl의 두더지를 계산하십시오

* KCl의 몰 질량 : 39.10 g/mol (k) + 35.45 g/mol (Cl) =74.55 g/mol

* Kcl의 두더지 : (10.0 g kcl) / (74.55 g / mol) =0.134 mol kcl

2. 몰비를 계산하십시오

* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액

* Molarity = (0.134 mol Kcl) / (0.500 L) = 0.268 m

따라서 KCl 용액의 몰토리성은 0.268m입니다.

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