* 전기 화학 세포 화학 에너지를 전기 에너지 (갈바닉 세포) 또는 그 반대로 변환하는 장치 (전해 세포)입니다. 이들은 2 개의 반 세포로 구성되며, 각각 전해질 용액에 담긴 전극을 함유한다.
* 소금 다리 전기 화학 세포의 필수 성분은 두 반 세포 사이의 이온 흐름을 허용하기 때문에 전기 화학 세포의 필수 성분입니다. 이 이온의 흐름은 세포의 전기 중립성을 유지하고 회로를 완성하는 데 중요합니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 전자 흐름 : 반 세포에서 화학 반응이 발생하면 전자가 방출되거나 (산화) 또는 소비 (환원). 이 전자 흐름은 두 전극 사이에 전기 전위차를 만듭니다.
2. 이온 흐름 : 소금 브리지는 이온이 하나의 반 셀에서 다른 반 세포로 이동하여 전자 흐름으로 인한 전하 축적의 균형을 유지할 수있게합니다. 이것은 전기 중립성을 유지하고 전류가 지속적으로 흐르도록합니다.
3. 회로 완료 : 소금 다리가 없으면 반 셀의 전하가 축적되면 전자의 흐름이 빠르게 중단되어 화학 반응이 계속되지 않습니다. 소금 다리는 이온의 도관 역할을하여 회로를 완성하고 전기 흐름을 가능하게합니다.
다른 옵션이 잘못된 이유 :
* 버퍼 : 완충액은 pH의 변화에 저항합니다. 일부 소금 다리에는 완충액이 포함되어있을 수 있지만, 주요 기능은 용액을 완충하지 않는 것입니다.
* 제공 이온 : 소금 다리는 이온을 제공하지만 이것은 주요 목적이 아니라 회로를 완료하는 데 역할의 결과입니다.
* 전극으로 동작 : 소금 브리지는 전극에서 발생하는 산화 환원 반응에 참여하지 않습니다. 그 역할은 순전히 이온 운동을 촉진하는 것입니다.
요약 : 전기 화학 셀의 소금 브리지는 반 셀 사이의 이온의 흐름을 허용하고, 전기 중립성을 보장하고, 전류의 지속적인 흐름을 용이하게함으로써 전기 회로를 완료하는 데 필수적입니다.
