다음은 작동 방식에 대한 고장입니다.
* 산화 환원 반응 : 전기 화학 세포는 산화 환원 반응의 원리에서 작동합니다. 하나의 반 세포는 산화 (전자 손실)를 겪고 다른 하나는 감소 (전자의 이득)를 겪습니다.
* 전자 흐름 : 전자는 외부 회로를 통해 양극 (산화가 발생하는 경우)에서 음극 (감소가 발생하는 경우)으로 흐릅니다. 이것은 전류를 생성합니다.
* 불균형 : 이 전자 흐름은 양극의 과도한 양전하와 음전하의 과량이있는 음극을 갖는 양극을 둡니다. 소금 다리가 없으면,이 전하 불균형은 추가 전자 흐름에 반대하기 때문에 반응이 빠르게 중단 될 것이다.
* 소금 다리 솔루션 : 소금 브리지에는 전해질 용액으로 채워져 있으며, 일반적으로 염화 칼륨 (KCl)과 같은 불활성 이온이있는 강한 전해질을 함유합니다. 이 이온은 이동성이며 소금 다리 내에서 이동할 수 있습니다.
* 중립 유지 : 양극이 긍정적으로 하전되면, 소금 브리지 (Cl-와 같은)로부터 음으로 하전 된 이온은 양극 반성으로 이동하여 양전하를 중화시킨다. 유사하게, 소금 브리지 (K+)로부터 양으로 하전 된 이온은 음극을 중화시키기 위해 음극 반 세포로 이동한다.
* 회로 완료 : 이 이온의 움직임은 회로를 완성하여 전기 화학 반응이 계속 될 수있게한다.
본질적으로, 소금 다리는 이온의 흐름에 대한 도관 역할을하며, 반 셀의 전하 축적의 균형을 유지하고 전기 화학 반응이 멈추지 않도록합니다. .
소금 교량이 없으면 전기 화학 셀이 빠르게 편광 될 것이므로 전극 사이의 전위차가 감소하고 전류가 떨어질 것이며, 세포가 쓸모가 없게됩니다. .
