수소 (H)
* 양성자 : 1
* 중성자 : 0 (가장 일반적인 동위 원소에서, 양성자)
* 전자 : 1
구조 :
* 핵 : 하나의 양성자 만 포함합니다.
* 전자 구름 : 단일 전자는 핵을 공전합니다.
산소 (O)
* 양성자 : 8
* 중성자 : 8 (가장 일반적인 동위 원소에서 산소 -16)
* 전자 : 8
구조 :
* 핵 : 8 개의 양성자와 8 개의 중성자가 들어 있습니다.
* 전자 구름 : 8 개의 전자는 핵 주위에 다른 에너지 수준 또는 껍질로 배열됩니다.
주요 차이점 :
* 양성자 수 : 수소에는 1 개의 양성자가 있고 산소에는 8이 있습니다. 이것은 원자 수를 정의하고 요소를 결정합니다.
* 중성자 수 : 수소의 가장 흔한 동위 원소에는 중성자가 없지만 산소는 8 을가집니다. 요소의 다른 동위 원소는 같은 수의 양성자를 가지지 만 중성자 수는 다양합니다.
* 전자 구성 : 수소는 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 1 개 밖에없고 산소는 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자가 있습니다. 이 차이는 화학적 특성과 다른 원자와 결합하는 방법에 큰 영향을 미칩니다.
요약 :
* 다른 원소의 원자는 의 양성자 수에서 다릅니다 원자 번호를 결정하고 요소를 정의합니다.
* 양성자의 이러한 차이는 또한 중성자 수 의 차이로 이어집니다. (동위 원소) 및 전자 구성 화학적 특성에 큰 영향을 미칩니다.
이것은 단순화 된 표현이라는 점에 유의해야합니다. 원자의 실제 구조는 에너지 수준 내에서 특정 궤도를 차지하는 전자와 함께 더 복잡합니다. 그러나이 비교는 다른 원소의 원자들 사이의 주요 구조적 차이를 설명하는 데 도움이됩니다.
