* 몰은 물질의 양의 척도입니다. 하나의 두더지는 6.022 x 10^23 입자 (원자, 분자 등)를 함유합니다.
* 하나의 두더지 (몰 질량)의 질량은 각 요소 또는 화합물에 고유합니다. 예를 들어:
* 1 몰의 탄소 (C)의 무게는 12 그램입니다.
* 1 몰의 물 (h₂o)의 무게는 18 그램입니다.
1 그램의 두더지 수를 찾으려면 물질의 몰 질량을 알아야합니다.
다음은 계산하는 방법입니다.
1. 물질의 몰 질량을 찾으십시오. 주기율표에서 또는 화학식에서 계산하여 찾을 수 있습니다.
2. 질량 (1 그램)을 몰 질량으로 나눕니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 1 그램에서 두더지의 수를 찾고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. NaCl의 몰 질량 :
* 나트륨 (NA) :22.99 g/mol
* 염소 (CL) :35.45 g/mol
* 총 몰 질량 :22.99 + 35.45 =58.44 g/mol
2. 계산 두더지 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =1 g / 58.44 g / mol
* 몰스 ≈ 0.0171 mol
따라서 1 그램의 염화나트륨은 약 0.0171 몰을 함유합니다.
