1. 볼륨
* 역 관계 : 압력과 부피는 역 관계가 있습니다. 이것은 Boyle 's Law 에 의해 설명됩니다 :
* 일정한 온도에서 가스의 압력은 부피에 반비례합니다.
* 예 : 가스 용기의 부피를 절반으로 줄이면 압력이 두 배가됩니다.
2. 온도
* 직접 관계 : 압력과 온도는 직접적인 관계가 있습니다. 이것은 gay-lussac의 법칙에 의해 설명됩니다 :
* 일정한 부피에서 가스의 압력은 절대 온도 (켈빈에서 측정)에 직접 비례합니다.
* 예 : 가스 용기의 온도를 높이면 압력이 비례 적으로 증가합니다.
3. 밀도
* 직접 관계 : 압력과 밀도는 직접적인 관계가 있습니다. 밀도는 단위 부피당 가스 분자의 수와 직접 관련되어 있기 때문입니다. 더 많은 분자는 컨테이너 벽과의 충돌이 더 심해서 더 높은 압력을 초래합니다.
* 예 : 더 많은 분자 (일정한 부피 및 온도)를 첨가하여 가스의 밀도를 높이면 압력이 증가합니다.
주요 개념 :
* 동역학 분자 이론 : 이 이론은 가스의 행동을 설명합니다. 그것은 가스 분자가 일정한 임의의 움직임에 있으며 서로 충돌하며 용기의 벽. 이러한 충돌로 인해 압력이 발생합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이 법은 Boyle의 법칙, Gay-Lussac의 법칙 및 Avogadro의 법칙을 단일 방정식으로 결합합니다 :pv =nrt. 어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =가스 몰의 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
요약 :
* 부피 감소 압력을 증가시킵니다.
* 온도 증가 압력을 증가시킵니다.
* 밀도 증가 압력을 증가시킵니다.
중요한 참고 : 이러한 관계는 이상적인 가스에 적용됩니다. 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어날 수 있습니다.
