금속 :
* 대부분의 금속은 양의 이온을 쉽게 형성합니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 예 : 나트륨 (Na+)은 하나의 전자를 잃어 버려서 양이온을 형성하고, 칼슘 (Ca2+)은 2 개의 전자를 잃고 철 (Fe2+, Fe3+)은 2 ~ 3 개의 전자를 잃을 수 있습니다.
비금속 :
* 일부 비금속은 양의 이온을 형성 할 수 있지만 금속보다 일반적입니다.
* 예 : 수소 (h+)는 고독한 전자를 잃어서 양이온을 형성합니다. 그러나 비금속은 종종 음성 이온 (음이온)을 형성합니다.
양이온 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 금속은 일반적으로 이온화 에너지가 낮아 전자를 잃는 것이 더 쉬워집니다.
* 전기 부정성 : 원자가 전자를 유치하는 능력의 척도. 금속은 전기성이 낮아서 전자를 잃을 가능성이 높아집니다.
중요한 참고 : 양의 이온을 형성하는 요소의 능력은 주기율표에서의 위치와 관련이 있습니다. 일반적으로 주기율표의 왼쪽에 위치한 금속과 처음 두 컬럼의 요소는 양의 이온을 더 쉽게 형성합니다.
