1. 용질 및 용매의 특성 :
* "처럼 녹는 것처럼": 이 기본 원리는 유사한 극성을 갖는 물질 (극성 용해, 비극성이 비극성 용해)이 서로 용해되는 경향이 있음을 나타냅니다. 예를 들어, 물 (극)은 설탕 (극)에 대한 좋은 용매이지만 오일 (비극성)에는 적합하지 않습니다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 (예를 들어, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용) 사이의 매력이 더 강력할수록 혼합하고 용해 될 가능성이 높아집니다.
2. 온도 :
* 일반적으로 고체와 액체는 온도가 증가함에 따라 더욱 용해됩니다. 이것은 더 높은 온도가 용질을 고정하는 결합을 파괴하고 용매 분자와 더 잘 상호 작용할 수 있도록 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 가스는 다르게 행동합니다. 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 이는 가스 분자가 용매의 매력을 극복하고 대기로 빠져 나갈 수 있기 때문입니다.
3. 압력 :
* 압력은 주로 가스의 용해도에 영향을 미칩니다 : 압력이 증가하면 가스의 용해도가 증가합니다. 이것은 더 높은 압력이 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제하기 때문입니다. 이것이 바로 탄산 음료가 열렸을 때 피즈를 불러 일으키는 이유입니다. 압력이 방출되고 용해 된 이산화탄소가 탈출됩니다.
4. 입자 크기 :
* 작은 입자가 더 빨리 용해됩니다. 더 작은 입자는 용매에 노출 된 표면적이 더 큰 것을 가지며, 이는 더 빠른 상호 작용과 용해를 가능하게한다.
5. 교반 :
* 교반 또는 흔들림은 용해도를 증가시킵니다 : 교반은 용질 입자를 분산시키는 데 도움이되고 신선한 용매 분자가 용질과 접촉하여 용해 과정의 속도를 높입니다.
6. 다른 용질의 존재 :
* 다른 용질의 존재는 용해도에 영향을 줄 수 있습니다 : 예를 들어, 물에 소금을 첨가하면 산소와 같은 일부 가스의 용해도가 감소 할 수 있습니다.
7. 화학 반응 :
* 일부 용질은 용매와 반응합니다. 이것은 반응의 특성에 따라 용해도를 증가 시키거나 감소시킬 수 있습니다. 예를 들어, 물에 산을 첨가하면 일부 금속의 용해도가 증가 할 수 있습니다.
8. 농도 :
* 용해도는 한계입니다. 용질의 농도를 증가 시키면 처음에 용해되는 용질의 양이 증가 할 수 있지만 한계가 있습니다. 이 한계를 넘어서, 용액은 포화되고 더 이상 용질이 용해 될 수 없습니다.
9. 극성 :
* 극성 화합물은 극성 용매에 용해되고 그 반대도 마찬가지 : 이것은 분자들 사이의 유사한 상호 작용 때문입니다. 예를 들어, 물은 극성 용매이며 설탕과 소금과 같은 극성 화합물을 용해시킵니다. 오일과 같은 비극성 화합물은 헥산과 같은 비극성 용매에 용해됩니다.
이러한 요소는 용해도에 영향을 미치는 복잡한 방법으로 상호 작용할 수 있습니다. 그것들을 이해하면 다양한 상황에서 다른 물질의 용해도를 예측하고 제어 할 수 있습니다.
