Hess의 법칙 :엔탈피 계산을위한 강력한 도구
Hess의 법칙은 열화 화학의 기본 원칙입니다. , 반응이 한 단계 또는 여러 단계에서 발생하든 동일하다는 것을 의미합니다. 이 법을 통해 알려진 반응의 엔탈피 변화를 사용하여 직접 측정 할 수없는 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
Hess의 법칙이 사용되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 목표 반응을 식별 : 엔탈피가 계산하려는 반응의 균형 화학 방정식을 결정하십시오.
2. 알려진 반응을 찾으십시오 : 표적 반응의 반응물 및 생성물을 포함하는 알려진 엔탈피 변화 (일반적으로 테이블 또는 데이터 시트로 제공됨)와 반응을 찾으십시오.
3. 알려진 반응을 조작 : 당신은 다음을 필요로 할 수 있습니다.
* 리버스 표적 반응의 방향과 일치하는 알려진 반응. 반응을 되돌리면 엔탈피 변화의 징후가 바뀝니다.
* 곱하기 표적 반응의 화학량 론적 계수와 일치하는 인자에 의한 알려진 반응. 반응에 반응을 곱하는 데 엔탈피 변화에 해당 요인을 곱하십시오.
4. 조작 된 반응을 결합 : 조작 된 반응을 함께 추가하십시오. 결합 된 반응의 엔탈피 변화는 개별 반응의 엔탈피 변화의 합이 될 것이다.
5. 취소 확인 : 결합 된 반응의 양쪽에 나타나는 모든 종이 취소되어 표적 반응의 반응물과 생성물 만 남겨 두십시오.
6. 엔탈피 변화를 계산 : 표적 반응의 엔탈피 변화는 조작 된 반응의 엔탈피 변화의 합이다.
예 :
다음 반응의 엔탈피 변화를 계산해 봅시다.
```
CO (G) + 1/2 O2 (G) -> CO2 (G)
```
우리는 다음 반응과 엔탈피 변화를 알고 있습니다.
```
C (S) + O2 (g) -> CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C (S) + 1/2 O2 (g) -> CO (g) ΔH =-110.5 kJ/mol
```
목표 반응을 얻으려면 다음을 수행 할 수 있습니다.
* 두 번째 반응을 뒤집습니다.
```
CO (g) -> C (S) + 1/2 O2 (g) ΔH =+110.5 kJ/mol
```
* 첫 번째 반응에 반전 된 두 번째 반응을 추가하십시오.
```
C (S) + O2 (g) -> CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
CO (g) -> C (S) + 1/2 O2 (g) ΔH =+110.5 kJ/mol
-------------------------------
CO (g) + 1/2 O2 (g) -> CO2 (g) ΔH =-283 kJ/mol
```
따라서, 표적 반응의 엔탈피 변화는 -283 kJ/mol 이다. .
키 포인트 :
* Hess의 법칙은 직접 측정하기가 어렵거나 불가능한 반응의 엔탈피 변화를 계산하는 강력한 도구입니다.
* 엔탈피 변화가 상태 기능이라는 원칙에 의존합니다. 즉, 통로가 아닌 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존합니다.
* 표적 반응과 일치하도록 알려진 반응을 신중하게 조작하고 엔탈피 변화의 징후와 계수에주의를 기울입니다.
Hess의 법칙을 사용하면 알려진 열 화학적 데이터를 사용하여 광범위한 반응에 대한 엔탈피 변화를 예측할 수 있습니다.
