1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + H sSOA (AQ) → ZnSOA (aq) + H₂ (g)
2. 아연 (Zn)의 몰 질량을 결정하십시오.
Zn의 몰 질량은 65.38 g/mol입니다.
3. 아연의 두부 계산 :
* Zn =(Zn의 질량) / (Zn의 몰 질량)의 두더지
* Zn의 두더지 =31.8 g / 65.38 g / mol
* Zn ≈ 0.487 mol의 두더지
4. 두더지 비율을 적용하십시오 :
* 균형 방정식에서 1 몰의 Zn은 1 몰의 H₂를 생성합니다.
5. 수소의 두부를 계산합니다 (H₂) :
* h₂의 두더지 =Zn의 두더지
* h₂ ≈ 0.487 mol의 두더지
6. 수소의 몰 질량 (H₂)을 결정하십시오.
* Holar의 몰 질량은 2.016 g/mol입니다.
7. 수소 질량을 계산하십시오 :
* h (의 질량 =(h₂의 두더지) * (H₂의 몰 질량)
* h≈ ≈ 0.487 mol * 2.016 g/mol의 질량
* h≈ ≈ 0.982 g의 질량
따라서 약 0.982 그램의 수소는 31.8 그램의 아연에서 생산됩니다.
