이온화 이해
* 약산 및 염기 : 이 물질은 용액에서만 부분적으로 이온화되므로 이온으로 완전히 분리되지 않습니다.
* 이온화의 백분율 : 이것은 이온화 된 원래 산 또는 염기 분자의 분율을 나타냅니다.
관계
* 낮은 농도, 이온화가 높아진다 : 약산 또는 염기의 농도가 낮을 때, 이온화의 백분율은 비교적 높다. 이는 이온화에 필요한 이용 가능한 물 분자를 위해 경쟁 할 분자가 적기 때문입니다.
* 더 높은 농도, 낮은 이온화 : 농도가 증가함에 따라 이온화의 백분율이 감소합니다. 그 이유는 분자의 농도가 높을수록 물 분자에 대한 경쟁이 더 많아서 이온화가 줄어 듭니다.
수학적 설명
관계는 평형 상수 (KA 또는 KB) 를 사용하여 설명 할 수 있습니다. 약산 또는 염기의 이온화를 위해.
* ka (산 이온화 상수) : KA 값이 높을수록 더 강한 산과 이온화 경향이 더 높습니다.
* KB (기본 이온화 상수) : KB 값이 높을수록베이스가 더 강하고 이온화 경향이 더 높습니다.
이온화 백분율은 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
* % 이온화 =(이온화 형태 / 초기 농도의 농도) * 100
예
1 x 10^-5의 ka를 가진 약산을 상상해보십시오.
* 낮은 농도 (0.01 m) : 이온화의 백분율은 비교적 높을 것입니다.
* 고농도 (1 m) : 이온화의 백분율은 상당히 낮습니다.
키 테이크 아웃
약산 또는 염기의 이온화 백분율은 농도에 반비례합니다. 농도가 증가함에 따라 이온화의 백분율이 감소합니다. 이는 이온화에 필수적인 이용 가능한 물 분자에 대한 경쟁 때문입니다.
