* 반응 순서 : 이것은 각 반응물의 농도가 변화함에 따라 반응 속도가 어떻게 변화하는지를 나타냅니다. 특정 반응물에 대한 순서는 요금 법에서 농도 용어의 지수입니다. 예를 들어, 요금 법이 다음과 같은 경우
rate =k [a]^2 [b]
그런 다음 반응은 B에 대한 A 및 1 차 순서에 대한 2 차입니다. 반응의 전체 순서는 개별 주문의 합입니다 (이 경우 2 + 1 =3).
* 속도 상수 (k) : 이것은 반응물의 농도에 대한 반응 속도를 관련시키는 비례 상수이다. k의 값은 주어진 온도에서 특정 반응에 특이 적이다.
* 변화하는 농도가 속도에 미치는 영향 : 다른 농도의 반응물을 비율 법에 꽂아서 반응 속도가 어떻게 변하는 지 예측할 수 있습니다.
* 반응의 메커니즘 : 요금 법은 완전한 메커니즘을 직접 공개하지는 않지만 메커니즘의 어떤 단계가 느리고 (비율 결정)에 대한 귀중한 정보를 제공합니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
자동차 경주를 상상해보십시오. 요금 법칙은 엔진 마력 (반응 농도)과 트랙 상태 (온도)와 같은 요소를 기반으로 자동차가 얼마나 빨리 진행되는지 알려주는 방정식과 같습니다.
요율에 대한 핵심 요점 :
* 이론적으로가 아니라 실험적으로 결정됩니다.
* 특정 반응에만 해당됩니다.
* 반응의 메커니즘에 대해서만, 속도에 대해서만 말하지 않습니다.
* 요금 법은 화학 반응의 행동을 이해하고 예측하기위한 강력한 도구입니다.
