* 전자 구성 : 금속은 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 거의없는 경향이 있습니다. 그들은 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 이들 전자를 잃어 안정성을 달성합니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다.
* 예외 : 나트륨 (NA) 및 칼륨 (k)과 같은 금속은 하나의 원자가 전자 만 있습니다. 이 전자를 잃어 버리면 외부 껍질이 가득 차 있지만 옥셋은 아닙니다. 유사하게, 2 개의 원자가 전자를 갖는 마그네슘 (mg) 및 칼슘 (CA)은 옥틴보다 2 개의 전자가 적은 안정성을 달성한다.
예 : 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 갖는다. 이 전자를 잃으면 8 개의 전자의 외부 쉘을 갖는 네온 (NE)의 전자 구성과 Na+ 이온을 형성합니다. 그러나 Na+ 이온은 가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자 만 가지므로 옥트 규칙을 따르지 않습니다.
옥트 규칙 대신 금속이 다음을 따릅니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성 인 경향이 있으며, 이는 전자를 잃는 경향이 강합니다. 이것은 낮은 이온화 에너지 때문입니다.
* 양이온 형성 : 전자를 잃어들면 금속은 전체 또는 부분적으로 채워진 낮은 에너지 쉘로 안정적인 구성을 달성하여 양의 이온이 형성됩니다.
참고 : 전이 금속은 특별한 경우이며 종종 다수의 산화 상태가있어 다양한 수의 전자를 잃을 수 있습니다. 전자 구성이 더 복잡하며 항상 옥트 규칙을 따르지는 않습니다.
요약 : 금속은 옥트 규칙을 엄격하게 따르지 않지만, 전자를 잃어 버려 안정성을 달성하여 전자를 잃어 버리거나 부분적으로 채워진 하위 에너지 쉘로 양이온을 형성합니다. 이것은 금속의 화학적 행동을 이해하는 데있어 핵심 개념입니다.
