1. 고압 :
* 설명 : 압력이 증가하면 가스 분자가 더 가까워지면서 액체 표면과 충돌하고 용해 될 가능성이 높아집니다. 이것은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 Henry의 법칙에 의해 설명된다.
* 예 : 이산화탄소는 고압 하에서 소다에 더 용해되기 때문에 소다가 열리면 평평 해집니다 (압력 감소).
2. 저온 :
* 설명 : 온도를 낮추면 가스 분자의 운동 에너지가 감소하여 액체에서 다시 가스 상으로 빠져 나올 가능성이 적습니다.
* 예 : 따뜻한 물보다 냉수에 더 많은 산소를 녹일 수 있으므로 냉수는 더 많은 수생 생물을 지원합니다.
3. 액체의 높은 극성 :
* 설명 : 가스는 비슷한 극성을 가진 액체에서 더 잘 녹입니다. 극성 액체 (물과 같은)는 극성 가스 (암모니아와 같은)를 용해시키는 경향이 있습니다. 비극성 액체 (오일과 같은)는 비극성 가스 (메탄과 같은)를 용해시키는 경향이 있습니다.
* 예 : 약간 극성 가스 인 이산화탄소는 오일 (비극성)보다 물 (극)에 더 용해됩니다.
4. 교반 또는 동요 :
* 설명 : 교반은 가스와 액체 사이의 표면적을 증가시켜 더 많은 충돌을 촉진하고 용해시키는 데 도움이됩니다.
* 예 : 소다 한 병을 흔들면 더 많은 이산화탄소를 용해시키는 데 도움이됩니다.
5. 가스의 저 분자량 :
* 설명 : 분자량이 낮은 가스는 액체에 더 용해되는 경향이 있습니다. 이것은 분자들 사이의 분자간 인력이 적기 때문에 기체상에서 빠져 나갈 수 있기 때문입니다.
* 예 : 매우 가스 가스 인 헬륨은 무거운 가스 인 산소보다 물에 덜 용해됩니다.
6. 특정 가스 액체 상호 작용 :
* 설명 : 일부 가스 액체 쌍은 용해도에 영향을 줄 수있는 독특한 상호 작용을 가지고 있습니다. 예를 들어, 일부 가스는 액체 분자와 약한 결합을 형성하여 더욱 용해 될 수 있습니다.
* 예 : 이산화탄소는 물에 탄산 (H2CO3)을 형성하여 용해도를 증가시킵니다.
중요한 참고 : 이러한 요인들은 서로 상호 작용하며, 그들의 결합 된 효과는 액체에서 가스의 전반적인 용해도를 결정합니다.
