1. h of 의 두더지를 결정하십시오
* Holar의 몰 질량은 2.016 g/mol입니다.
* 주어진 덩어리의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
200 g h₂ / 2.016 g / mol =99.2 mol h₂
2. 반응의 화학량 론을 사용하십시오
* 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
c ₂h₂ → 2h₂
*이 방정식은 1 몰의 c₂H₂가 2 몰의 H₂를 생성한다고 말합니다.
3. 필요한 c molh₂의 두더지를 계산하십시오
* 비율은 1 :2이므로 HAT에 비해 CATER의 절반이 필요합니다.
* C₂H of의 두더지 =99.2 mol H₂ / 2 =49.6 mol c₂h₂
4. 이상적인 가스 법칙을 적용하여 볼륨을 찾으십시오
* 이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
* p =압력 (표준 압력은 1 atm)
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =두더지 수 (49.6 mol c₂h₂)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (표준 온도는 273.15 k)
* V에 대한 해결 :
v =(NRT) / p
v =(49.6 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
v = 1110 l
따라서 200 그램의 h₂를 얻기 위해 표준 압력에서 약 1110 리터의 c₂h₂가 필요합니다.
