1. 균형 화학 방정식 :
반응물의 화학량 론적 비율을 알기 위해서는 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다. 불행히도, 당신은 NaClo3과 Cr2O3 사이의 반응에 대한 완전한 화학 방정식을 제공하지 않았습니다.
2. 어금니 질량 :
* NaClo3 :106.44 g/mol
* CR2O3 :151.99 g/mol
3. 계산 :
그림을위한 가상의 균형 방정식을 가정 해 봅시다 (이것은 실제 균형 방정식이 아닐 수도 있음) :
2 NACLO3 + CR2O3 → 제품
제한 반응물을 결정하기 위해 각 반응물의 두더지를 계산합니다.
* NaClo3의 두더지 : (15.0 g) / (106.44 g / mol) =0.141 mol
* Cr2O3의 두더지 : (20.0 g) / (151.99 g / mol) =0.132 mol
이제 균형 방정식에 기초하여 반응물의 두더지 비율을 비교합니다. 방정식은 NaClo3 대 Cr2O3의 2 :1 몰비를 시사한다.
* 계산 된 두더지에서 : 우리는 0.141 mol의 NaClo3 및 0.132 mol의 Cr2O3을 갖는다.
* 균형 방정식에서 : NaClo3의 2 몰마다 1 몰의 CR2O3이 필요합니다.
방정식이 요구하는 것보다 NaClo3의 두더지 비율이 약간 높기 때문에 CR2O3은 제한 반응물입니다 . 이것은 우리가 모든 NaClo3와 반응하기에 충분한 cr2O3가 없기 때문입니다.
중요한 참고 : 이 설명은 가상의 균형 방정식을 기반으로합니다. 실제 제한 반응물을 결정하려면 NACLO3과 CR2O3 사이의 반응에 대한 올바른 균형 화학 방정식이 필요합니다.
