이상적인 가스
* 정의 : 이상적인 가스는 입자가 부피가없고 분자간 힘이없는 것으로 가정되는 이론적 개념입니다.
* 주요 특성 :
* 분자간 힘 없음 : 입자는 서로 끌리거나 격퇴하지 않습니다.
* 무시할만한 입자 부피 : 입자의 부피는 컨테이너 부피에 비해 중요하지 않습니다.
* 탄성 충돌 : 입자 간의 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 에너지가 손실되지 않습니다.
* 는 이상적인 가스 법칙을 따릅니다. PV =NRT (여기서 p =압력, v =부피, n =두더지, r =이상적인 가스 상수, t =온도).
* 무슨 일이 일어날까요?
* 자유롭게 확장 및 계약 : 이상적인 가스는 컨테이너를 채우기 위해 무기한 확장 또는 수축 할 수 있습니다.
* 는 이상적인 가스 법칙을 완벽하게 따릅니다. 압력, 부피, 온도 및 두더지 수 사이의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 항상 정확하게 설명됩니다.
* 일정한 열 용량 : 주어진 양의 가스의 온도를 높이기 위해 필요한 열량은 일관성이 있습니다.
* 무슨 일이 일어날 수 없습니까?
* 응축 또는 액화 : 이상적인 가스는 얼마나 많은 압력이 적용 되더라도 액체에 절대 응축되지 않습니다.
* 이상적인 행동과의 편차 : 이상적인 가스는 고압이나 저온에서도 이상적인 가스 법칙에서 벗어나지 않습니다.
실제 가스
* 정의 : 실제 가스는 실제 세계에서 발생하는 가스입니다. 그들은 유한 입자 부피를 가지고 있으며 분자간 힘을 경험합니다.
* 주요 특성 :
* 분자간 힘 : 입자는 서로를 유치하거나 격퇴합니다 (예 :반 데르 발스 힘, 수소 결합).
* 무시할 수없는 입자 부피 : 입자의 부피는 특히 높은 압력에서 중요하지 않습니다.
* 비탄성 충돌 : 충돌 중에 일부 에너지가 손실됩니다.
* 무슨 일이 일어날까요?
* 응축 및 액화 : 실제 가스는 액체에 응축되거나 특정 온도와 압력에서 굳어 질 수 있습니다.
* 이상적인 행동과의 편차 : 실제 가스는 이상적인 가스 법칙, 특히 고압 또는 저온에서 벗어납니다.
* 가변 열 용량 : 실제 가스의 열 용량은 온도와 압력에 따라 달라질 수 있습니다.
* 무슨 일이 일어날 수 없습니까?
* 이상적인 가스 법칙을 완벽하게 따르십시오 : 실제 가스는 모든 조건에서 이상적인 가스 법칙에 완벽하게 순종하지 않습니다.
요약
이상적인 가스는 가스 행동을 이해하는 데 유용한 이론적 모델이지만 현실을 완벽하게 표현하는 것은 아닙니다. 실제 가스는 분자간 힘과 입자 부피의 영향으로 인해 더 복잡한 거동을 나타냅니다.
