그러나 일반적인 표현은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
e + s e es ⇌ e + p
어디:
* e 효소를 나타냅니다
* s 기판 를 나타냅니다
* es 효소-서스트 레이트 복합체를 나타낸다
* p 제품 를 나타냅니다
설명 :
1. e + s ⇌ es : 효소 및 기질은 가역적으로 결합하여 효소-하스 스트레이트 복합체를 형성한다.
2. es b e + p : 효소--스트레이트 복합체는 효소-제품 복합체로 변형되어 생성물을 방출하여 유리 효소를 재생시킨다.
중요한 메모 :
*이 방정식은 단순화 된 모델을 나타냅니다. 실제 반응 메커니즘은 여러 단계 및 중간체를 포함하여 훨씬 더 복잡 할 수 있습니다.
* 반응의 방향 (순방향 또는 역)은 기질, 생성물 및 효소의 상대적 농도뿐만 아니라 온도 및 pH와 같은 다른 요인에 따라 다릅니다.
* 관련된 특정 효소는 반응에 관여하는 특정 기질 및 생성물을 결정합니다.
예 :
* 락타아제 : 유당 (기질) + H2O (물) → 포도당 (제품) + 갈락토스 (제품)
* 카탈라아제 : 2 H2O2 (기판) → 2 H2O (제품) + O2 (제품)
요약하면, 모든 효소 반응에 대한 단일 방정식은 없지만, 위의 일반적인 표현은 관련된 기본 단계를 이해하는 데 유용한 프레임 워크를 제공합니다. 그것은 촉매에서 효소-하류 복합체의 중요성을 강조한다.
