열역학적으로 유리한 반응 :
* 자발적 : 이러한 반응은 외부 에너지 입력없이 자연스럽게 발생하는 경향이 있습니다.
* 음성 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG <0) : 이는 제품이 반응물보다 자유 에너지가 낮으므로 반응이 내리막 길에 활력을 불어 넣는다는 것을 나타냅니다.
* 방출 에너지 (발열) : 유리한 반응은 종종 주변 환경으로 열을 방출하지만 항상 그런 것은 아닙니다. 깁스 자유 에너지의 변화는 엔탈피 (열)와 엔트로피 (장애)를 모두 고려합니다.
* 예 :
* 연료의 연소 (연소)
* 철의 녹슬
* 물에 테이블 소금 용해
열역학적으로 불리한 반응 :
* 자발적 : 이러한 반응은 진행하기 위해 에너지 입력이 필요합니다.
* 양성 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG> 0) : 이는 제품이 반응물보다 자유 에너지가 높기 때문에 에너지가 오르막길을 오르기 위해 필요합니다.
* 에너지 입력 (흡열) : 이러한 반응은 일반적으로 주변 환경에서 열을 흡수합니다.
* 예 :
* 녹는 얼음 (열 필요)
* 전기 분해 (수소와 산소로 물을 분할하는 데 전기 에너지가 필요합니다)
* 광합성 (식물은 이산화탄소와 물을 포도당으로 전환하기 위해 햇빛이 필요합니다)
중요한 메모 :
* 평형 : 반응은 전방 반응의 속도가 역 반응의 속도와 같으며 평형 상태에 도달 할 수 있습니다. 이는 반응이 여전히 발생하더라도 반응물 및 생성물 농도의 순 변화가 0임을 의미합니다.
* 동역학 : 열역학은 주어진 조건 하에서 반응이 가능한지 * 가능한지 알려주지 만, 그것이 어떻게 * 빠르게 일어날지는 알려주지 않습니다. 동역학은 반응 속도를 다룹니다. 활성화 에너지 장벽이 높으면 열역학적으로 유리한 반응이 매우 느릴 수 있습니다.
요약 :
* 유리한 반응은 자발적이며 방출 에너지입니다.
* 불리한 반응은 진행하기 위해 에너지 입력이 필요합니다.
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