1. STP를 이해하십시오
STP는 표준 온도와 압력을 나타냅니다. 그것은 다음과 같이 정의됩니다.
* 온도 : 0 ° C (273.15 K)
* 압력 : 1 atm (101.325 kPa)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙은 압력 (P), 부피 (V), 몰수 (N), 가스 상수 (R) 및 온도 (T)와 관련이 있습니다.
PV =NRT
3. 에탄의 몰 질량을 결정하십시오 (c₂h₆)
* 탄소 (C)는 12.01 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* 수소 (H)는 어금니 질량 1.01 g/mol입니다.
* 에탄 (c₂h ()은 (2 * 12.01) + (6 * 1.01) =30.07 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
4. 두더지 수 (n) 를 계산하십시오
* 부피를 ml에서 l :455 ml =0.455 L로 변환합니다.
* N :N =PV / RT를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오.
* 가스 상수 R :0.0821 l · atm/(mol · k)에 적절한 값을 사용하십시오.
* 값을 연결하십시오 :n =(1 atm * 0.455 l) / (0.0821 l · atm / (mol · k) * 273.15 k)
* 계산 :n ≈ 0.0204 몰
5. 질량을 계산하십시오
* 에탄의 어금니 질량에 두더지의 수를 곱합니다 :질량 =n * 몰 질량
* 질량 ≈ 0.0204 몰 * 30.07 g/mol
* 질량 ≈ 0.614 g
따라서, STP에서 455 ml의 에탄 가스의 질량은 약 0.614 그램입니다.
