재료 :
* Tums 태블릿
* 비이커
* 졸업 된 실린더
* 교반 막대
* 증류수
* 염산 (HCL) 용액 (약 1m)
* 뷰렛
* Phenolphthalein 지표
* 전자 균형
절차 :
1. 준비 :
* 전자 균형을 사용하여 Tums 태블릿의 정확하게 무게를 측정합니다. 질량을 기록하십시오.
* 표준화 된 HCl 솔루션으로 햄버렛을 채우십시오. Burette에서 HCL의 초기 부피를 기록하십시오.
2. 반응 :
* 소량의 증류수를 함유 한 비이커에 Tums 정제를 녹인다. 이것은 탄산 칼슘을 용해시키는 데 도움이됩니다.
* 솔루션에 몇 방울의 Phenolphthalein 지표를 추가하십시오. 솔루션은 Tums 정제에베이스가 존재하기 때문에 분홍색으로 변해야합니다.
* 지속적으로 저어 주면서 뷰렛에서 TUMS 용액에 HCL을 천천히 추가하십시오.
* 분홍색이 완전히 사라질 때까지 HCL을 계속 추가하십시오. 이것은 탄산 칼슘이 HCl과 완전히 반응했음을 나타냅니다.
3. 적정 :
* Burette에서 HCL의 최종 볼륨을 기록하십시오. 최종 볼륨에서 초기 부피를 빼서 사용되는 HCL의 부피를 계산하십시오.
4. 계산 :
* HCl의 두더지 : 반응 한 HCl의 두더지를 계산하는 데 사용되는 HCl 용액의 몰토리성과 부피를 사용하십시오.
* CACO3의 두더지 : 탄산 칼슘과 염산 사이의 반응은 다음과 같습니다.
CACO3 (S) + 2 HCL (AQ) → CACL2 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
CACO3과 HCL 사이의 두더지 비율은 1 :2입니다. 따라서, 반응 된 CACO3의 두부는 사용 된 HCL의 분의 절반이다.
* caco3의 질량 : 몰 질량 (100.09 g/mol)을 사용하여 CACO3의 질량을 계산하십시오. CACO3의 두부에 몰 질량에 곱하여 정제에서 CACO3의 질량을 얻는다.
5. CACO3의 백분율 :
* CACO3의 질량을 Tums 정제의 원래 질량으로 나누고 100을 곱하여 정제에서 CACO3의 백분율을 계산합니다.
안전 예방 조치 :
* 화학 물질을 처리하는 동안 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 잘 통풍이 잘되는 지역에서 일하십시오.
* 화학 물질을 올바르게 폐기하십시오.
추가 메모 :
*이 실험의 정확도는 표준화 된 HCL 솔루션의 정확도와 적정 공정에 따라 다릅니다.
* Tums 정제의 크기에 따라 사용되는 증류수 및 HCl 용액의 부피를 조정해야 할 수도 있습니다.
*이 실험은 TUMS 정제에서 탄산 칼슘 함량을 추정합니다. 실제 금액은 약간 다를 수 있습니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요.
