1. 반응을 시작하려면 에너지가 필요합니다.
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 시작하기 위해 일정량의 에너지가 필요합니다. 이것을 활성화 에너지라고합니다. 바위를 오르막길을 밀는 것처럼 생각하십시오. 움직이기 위해 약간의 노력을 기울여야합니다.
* 채권 극복 : 활성화 에너지는 반응물 내의 기존 화학 결합을 파괴하는 데 사용됩니다. 이를 통해 원자는 새로운 결합을 재 배열하고 형성 할 수 있습니다.
2. 반응 중에 에너지가 방출되거나 흡수됩니다.
* 발열 반응 : 주변에 에너지를 방출하는 반응을 발열이라고합니다. 그들은 손길에 뜨겁다. 불타는 나무는 일반적인 예입니다.
* 흡열 반응 : 주변 환경에서 에너지를 흡수하는 반응을 흡열이라고합니다. 그들은 손길에 차갑습니다. 녹는 얼음이 그 예입니다.
3. 에너지 변화는 반응의 자발성을 지시합니다.
* 엔탈피 (ΔH) : 이것은 반응 중 열 에너지의 변화입니다. 발열 반응은 음성 ΔH (방출 열)를 갖는 반면, 흡열 반응은 양의 ΔH (열 흡수)를 갖는다.
* 엔트로피 (ΔS) : 이것은 반응 중 장애 또는 무작위성의 변화입니다. 반응은 엔트로피의 증가를 선호하는 경향이있다 (더 많은 장애).
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 이것은 엔탈피와 엔트로피를 결합하여 반응이 자발적으로 발생하는지 여부를 예측합니다. 음성 ΔG는 자발적 반응을 의미합니다.
다음은 에너지가 어떻게 관여하는지에 대한 요약입니다 :
* 채권 파괴 : 기존의 결합을 깨뜨리기 위해 에너지가 흡수됩니다.
* 결합 형성 : 새로운 결합이 형성 될 때 에너지가 방출됩니다.
* 전반적인 에너지 변화 : 전반적인 에너지 변화 (ΔH)는 반응이 발열 성인지 또는 흡열인지 여부를 결정합니다.
* 자발성 : 반응의 자발성은 엔탈피와 엔트로피를 모두 고려한 자유 에너지 (ΔG)의 변화에 의존한다.
예 :
* 연소 : 연소 연료는 열과 빛으로 에너지를 방출하는 발열 반응입니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛 (에너지)을 사용하여 이산화탄소와 물을 흡열 반응 인 포도당 (설탕) 및 산소로 전환합니다.
* 폭발 : 이것들은 단기간에 많은 양의 에너지를 방출하는 빠르고 발열 반응입니다.
결론적으로, 에너지는 화학 반응의 필수 구성 요소이며, 과정을 시작하고, 전반적인 에너지 변화를 결정하고, 반응의 자발성에 영향을 미치는 데 중요한 역할을합니다. .
