* 안정성 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)이 채워질 때 가장 안정적입니다. 이것은 원자에 따라 특정 수의 전자를 갖는 것을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시되어있다 (수소와 헬륨 제외, 2 개만 필요한 수소와 헬륨 제외).
* 공유 전자 : 불완전한 원자가 껍질을 가진 원자는 다른 원자와 전자를 공유함으로써 안정성을 달성 할 수 있습니다. 이 공유는 공유 결합의 형성을 초래한다.
다음은 간단한 예입니다.
* 수소 : 수소는 원자가 껍질에 하나의 전자를 가지고 있으며 안정이되기 위해 하나 더 필요합니다.
* 산소 : 산소는 원자가 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으며 안정이되기 위해서는 2 개가 더 필요합니다.
수소 원자가 산소 원자와 전자를 공유하고 산소 원자는 각 수소 원자와 전자 중 하나를 공유 할 때, 두 원자는 안정적인 구성을 달성합니다. 이것은 물 분자 (H₂O)를 형성합니다.
왜 "대출"이 발생합니까?
그것은 정확히 대출이 아니라 전자 공유입니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌리므로 원자를 함께 유지하는 강한 정전기 인력을 만듭니다.
요약 :
원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성하고 옥트 규칙을 충족시킵니다. 이 공유는 공유 결합의 형성으로 이어지며, 이는 우주에서 발견되는 다양한 분자 및 화합물을 담당한다.
