반응의 에너지 :고장
에너지는 화학 반응에서 중요한 역할을하며, 반응물을 생성물로 변형시키는 원동력 역할을합니다. 다음은 "반응의 에너지"가 의미하는 바입니다.
1. 관련된 에너지 유형 :
* 화학 에너지 : 분자의 결합 내에 저장된 에너지. Breaking Bonds 는 을 요구합니다 결합을 형성하는 동안 에너지 방출 에너지.
* 열 (열 에너지) : 분자의 움직임과 관련된 에너지. 열은 흡수 될 수 있습니다 반응 (흡열) 또는 방출 반응 (발열)에 의해.
* 빛 (빛나는 에너지) : 파도로 이동하고 분자에 의해 흡수되거나 방출 될 수있는 에너지.
* 전기 에너지 : 전자의 움직임과 관련된 에너지. 전기 에너지는 화학 반응을 시작하거나 유지하는 데 사용될 수 있습니다.
2. 주요 개념 :
* 활성화 에너지 (EA) : 반응물이 전이 상태에 도달하고 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지량.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 반응물과 제품의 에너지 차이.
* 발열 반응 : ΔH <0 (에너지가 방출됩니다).
* 흡열 반응 : ΔH> 0 (에너지가 흡수됩니다).
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 반응의 자발성 측정.
* 자발적 반응 : ΔG <0 (반응은 외부 에너지 입력없이 발생합니다).
* 자발적 비 반응 : ΔG> 0 (반응은 외부 에너지 입력이 필요합니다).
3. 반응에서 에너지의 중요성 :
* 반응 속도 : 활성화 에너지가 높을수록 반응 속도가 느려지고 활성화 에너지가 낮아지면 반응 속도가 빨라집니다.
* 평형 : 반응은 전방 및 역 반응 속도가 동일 인 평형 상태에 도달하는 경향이 있습니다.
* 에너지 효율 : 반응의 에너지 변화를 이해하면 제품 합성 또는 에너지 생성을위한보다 효율적인 프로세스를 설계하는 데 도움이 될 수 있습니다.
4. 예 :
* 연소 : 연료 (목재 또는 가스와 같은)의 연소는 열과 빛 에너지를 방출합니다.
* 광합성 : 식물은 광 에너지를 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 변환합니다.
* 전기 분해 : 전기 에너지는 물을 수소와 산소로 분할하는 데 사용됩니다.
결론적으로, 에너지는 화학 반응에 필수적입니다. 그것은 변형의 방향, 속도 및 전반적인 타당성에 영향을 미칩니다. 우리는 다양한 형태의 에너지와 반응에 미치는 영향을 이해함으로써 화학 공정을 예측하고 통제 할 수 있으며, 에너지 생산, 의학 및 재료 과학과 같은 분야의 발전을 초래할 수 있습니다. .
