1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
li₂co₂ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)
2. Li로 코 ₃ 및 li₂o :의 몰 질량을 계산하십시오
* li로 코타 :(2 * 6.94 g/mol li) + (12.01 g/mol c) + (3 * 16.00 g/mol O) =73.89 g/mol
* li *o :(2 * 6.94 g/mol li) + (16.00 g/mol O) =29.88 g/mol
3. li로 코스의 질량을 두더지로 변환하십시오.
20 g li₂co₃ * (1 mol li₂co₃ / 73.89 g li₂co₃) =0.271 mol li로 ₃
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 li₂o의 두부를 찾으십시오.
균형 방정식으로부터, 1 몰의 li로 코는 1 몰의 li₂o를 생성합니다. 따라서, 우리는 0.271 mol의 li₂o를 가지고 있습니다.
5. li₂o의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
0.271 mol li molo * (29.88 g li₂o / 1 mol li₂o) = 8.11 g li₂o
따라서 20g의 탄산 리튬으로 만든 리튬 산화 리튬의 질량은 약 8.11 그램입니다.
