이중 염은 등몰 양의 두 개의 간단한 염으로 구성된 이온 물질입니다. Carnallite-kcl.mgcl2.6h2o 및 Mohr 's salt-feso4. (NH) 2SO4.6H2O)는 수성 상태에서 전적으로 이온으로 분리되기 때문에 수성 상태에 존재하지 않는 고체 염의 예입니다. 이중 소금과 조정 단지에 대한 연구는 흥미로운 것을 만듭니다.
이중 소금이란 무엇입니까?
이중 소금은 두 개의 간단한 소금으로 구성된 결정질 소금이지만 그 중 하나와 같지 않은 결정 구조를 갖습니다. 음이온과 양이온이 모든 염에 존재하기 때문에 이중 소금에는 하나 이상의 양이온 또는 음이온이 있습니다. 두 소금 성분은 이중 소금에서 동일한 이온 격자에서 결정화됩니다. 이것은 이온의 정기적 인 이온 배열 인 이온 격자입니다. 이중 소금 명반이 일반적인 예입니다. 알루미늄 양이온과 황산염 음이온이 발견됩니다.
복합체는 이중 소금과 혼동되어서는 안됩니다. 이중 소금은 고체에서만 독점적으로 발견됩니다. 물에 용해 될 때, 이중 소금은 두 개의 개별 소금의 혼합물처럼 작용한다. 복잡한 이온은 변하지 않습니다. 유사하게, K4 [YBI6]는 물에서 안정적 인 개별 [ybi6] 4 이온을 함유하는 복잡한 염이다. 많은 상황에서 사각형 괄호 "[]"는 복잡한 이온을 나타냅니다. 2 개의 염이 공동 결정화되는 혼합-결정 시스템은 이중 염과 구별된다; 전자는 고정 조성물과의 화학적 조합을 포함하는 반면, 후자는 혼합물이다. 일반적으로 이중 소금의 특성은 단일 구성 소금의 특성과 다릅니다.
조정 단지는 무엇입니까?
- 조정 복합체는 분자 또는 이온 인 리간드로 둘러싸인 중앙 금속 이온의 복잡한 구조이다. 공유 결합을 좌우하는 이들 리간드를 중앙 금속 이온에 부착시킨다.
- 양전하는 항상 중앙 금속 이온에 존재합니다. 고독한 전자 쌍은 리간드에 풍부하다. 금속 이온은 양전하를 낮추기 위해 이들 전자를받습니다. 좌표 결합은 이러한 종류의 결합을 말합니다. 금속 이온의 유형 및 배위 복합체에 존재하는 리간드의 수는 복합체의 구조를 결정합니다.
- 복잡한 화학 물질의 조정 번호는 그 구조를 결정합니다. 금속 이온에 부착 된 리간드의 수는 배위 수로 표현된다. 조정 화합물의 조정 번호는 일반적으로 2에서 9까지입니다.
- 조정 화합물은 다음 구조 (기하학이라고도 함)를 함유합니다. 중앙 금속 이온의 산화 상태는 거의 모든 조정 복합체의 색상을 결정합니다. 금속 원자에서 취한 전자의 수는 산화 상태로 알려져 있습니다. 광 흡수로 인한 금속 원자의 원자 궤도 사이의 전자 변화는 이러한 색상을 발생시킵니다. 예를 들어, 거의 모든 구리 화합물은 파란색 또는 청록색이며 염화 제 2 철은 파란색 또는 청록색입니다.
특성
- 둘 이상의 단순 소금의 부착은 이중 소금이라는 분자 또는 고차 복합체를 초래합니다.
- 고체 상태에서만 이중 소금이 존재할 수 있습니다.
- 수용액 또는 기타 용매에서는 완전히 이온화됩니다.
- 물에 이중 소금이 용해됩니다.
- 이성질체 특성이 없습니다.
- 각 이중 소금 분자에는 하나 이상의 결정수 분자가 있습니다.
- 조정 화합물과 이중 소금은 모두 복잡한 화합물입니다.
- 많은 이온이 이중 소금 및 배위 화합물 (음이온 및 양이온)에 존재합니다.
이중 소금과 조정 복합체 사이의 비 유사성
배위 화합물은 분자 또는 이온으로 둘러싸인 중앙 금속 이온의 복잡한 구조이다. 대조적으로, 이중 염은 두 개의 간단한 염의 혼합물 조성이지만 어느 쪽과 다른 결정 구조를 갖는 결정질 염입니다.
.- 이중 소금은 동일한 이온성 격자에서 결정화 된 2 개의 상이한 염 화합물을 포함한다. 대조적으로, 배위 복합체는 조정 공유 결합에 의해 그것에 결합 된 리간드로 둘러싸인 금속 이온을 포함한다. .
- 좌표 화합물은 금속 이온과 리간드 사이에 공유 연결을 갖는 반면, 이중 염은 양이온과 음이온 사이의 이온 상호 작용을 갖는다.
- 이중 염은 물에 용해 될 때 이온 종으로 분해되는 반면, 배위 화합물은 물에 용해 될 때 이온 종으로 분리되지 않는 가용성 화합물입니다.
결론
물에 용해 될 때, 이중 염은 하나의 염 화합물로서, 그러나 2 개의 개별 염 화합물로서 이온을 결정화한다. 탄산 나트륨 타르트 레이트, 알루미늄 설 포아 세테이트 (2 개의 다른 음이온이 있음) 및 기타 이중 염이 예입니다. 이중 소금이 물에 용해되면 수성 이온 종을 형성합니다. K+, CE3+및 F- 이온이 물에 용해 될 때, 이중 소금 인 KCEF4는 K+, CE3+및 F- 이온을 제공합니다. 이중 소금이 생산되는 개별 염 화합물은 이중 염과 다른 특성을 가지고 있습니다.
