충돌 이론
이 관계를 이해하는 기초는 충돌 이론 에 있습니다. . 이 이론은 반응이 발생하기 위해서는 반응물 분자가 다음과 같습니다.
1. 충돌 : 분자는 물리적으로 서로 충돌해야합니다.
2. 충분한 에너지와 충돌 : 충돌은 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하기에 충분한 에너지가 있어야합니다.
3. 올바른 방향과 충돌합니다 : 분자는 반응성 부품이 상호 작용할 수있는 방식으로 배향되어야합니다.
농도 및 충돌 주파수
* 높은 농도는 주어진 공간에서 더 많은 분자를 의미합니다. 반응물의 농도를 늘리면 본질적으로 반응 용기를 크라우는 것입니다. 이것은 반응물 분자들 사이의 더 빈번한 충돌로 이어진다.
* 더 많은 충돌은 더 성공적인 반응으로 이어진다 : 반응 속도는 성공적인 충돌의 빈도에 의존하기 때문에 농도가 높을수록 반응 속도가 증가합니다.
예 :
붐비는 댄스 플로어를 상상해보십시오. 사람들이 많을수록 (집중력이 높을수록) 두 사람이 서로 충돌 할 가능성이 높습니다 (충돌). 이러한 충돌 중 일부는 춤 (성공적인 반응)으로 이어질 수 있습니다.
요금 법률
농도와 반응 속도 사이의 정량적 관계는 rate law 에 의해 표현됩니다. . 일반적으로 다음과 같이 작성됩니다.
rate =k [a]^m [b]^n
어디:
* 요율 : 반응의 속도.
* k : 주어진 온도에서의 반응에 특이적인 속도 상수.
* [a], [b] : 반응물 A 및 B의 농도
* m, n : 반응 순서, 각 반응물의 농도 변화에 대한 속도의 민감도를 나타냅니다.
중요한 점 :
* 모든 반응이 농도에 의해 똑같이 영향을받는 것은 아닙니다. 반응 순서는 농도에 따라 속도가 얼마나 변하는지를 결정합니다. 예를 들어, 특정 반응물과 관련하여 1 차 반응은 해당 반응물의 농도가 두 배가 될 때 속도를 두 배로 늘릴 것이다.
* 농도는 단 하나의 요인 일뿐입니다. 온도, 표면적 및 촉매의 존재는 또한 반응 속도에 상당히 영향을 미칩니다.
요약 :
더 높은 농도는 일반적으로 반응물 분자들 사이의 성공적인 충돌 빈도를 증가시키기 때문에 반응 속도가 더 빠릅니다. 정확한 관계는 해당 특정 반응에 대한 요율 법에 의해 적용됩니다.
