1. 충돌 이론
* 반응은 분자가 결합을 깨고 새로운 것을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다.
* 표면적은 잠재적 충돌 지점의 수를 지시합니다.
2. 표면적 증가 =더 많은 충돌 사이트
* 단단한 설탕 블록을 상상해보십시오. 공기에 노출 된 작은 표면적이 있습니다.
* 이제 설탕을 가루로 분쇄하십시오. 분말은 표면적이 크게 증가합니다.
* 분말은 공기 (산소와 같은)의 분자가 설탕 분자와 충돌 할 수있는 더 많은 지점을 가지고 있습니다.
3. 더 빠른 반응
* 더 많은 충돌은 성공적인 충돌 가능성이 더 크다는 것을 의미합니다 (반응하기에 충분한 에너지가있는 사람).
* 이것은 더 빠른 반응 속도로 이어집니다.
예 :
* 로그 대 톱밥을 태우기 : 톱밥은 표면적이 상당히 큰 것이기 때문에 훨씬 더 빨리 화상을 입 힙니다.
* 설탕 용해 : 과립 설탕은 설탕 큐브보다 빠르게 용해됩니다. 작은 과립은 물에 노출 된 표면적이 더 큽니다.
* 촉매 : 많은 촉매는 반응물이 상호 작용할 수있는 표면적을 증가시켜 반응의 속도를 높여서 작용한다.
중요한 참고 : 표면적 증가가 반응 속도에 영향을 미치는 유일한 요인은 아닙니다. 온도, 농도 및 촉매의 존재는 또한 중요한 역할을한다.
