일반 트렌드 :
* 이온 반경은 그룹 3A를 아래로 이동함에 따라 증가합니다.
설명 :
* 원자 번호 및 전자 쉘 : 그룹을 내려 가면 원자가가 증가합니다. 이것은 전자 껍질의 수가 증가 함을 의미합니다. 각 추가 쉘은 원자의 크기에 추가됩니다.
* 차폐 효과 : 그룹을 내려 가면 내부 전자 (코어 전자)의 수가 증가합니다. 이 코어 전자는 핵의 인력으로부터 외부 원자가 전자를 보호합니다. 이 차폐 효과는 원자가 전자에 의한 효과적인 핵 전하를 감소시켜 더 큰 공간을 차지할 수있게한다.
* 이온 형성 : 그룹 3A 요소는 3 개의 원자가 전자를 잃어 +3 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 이들 전자의 손실은 전자-전자 반발의 감소로 이어져 이온이 중성 원자보다 작다. 그러나, 추가 전자 쉘로 인한 크기의 증가는 여전히 지배적이며, 그룹을 내려갈 때 이온 반경이 전반적으로 증가합니다.
예 :
* 붕소 (b)는 가장 작은 이온 반경을, 그 뒤에 알루미늄 (Al), 갈륨 (GA), 인듐 (In) 및 탈륨 (TL)이 있습니다.
중요한 참고 : D- 블록 수축 및 란타나이드 수축과 같은 요인으로 인해 추세에는 약간의 변화가 있습니다. 그러나, 그룹 3A에서 원자 수가 증가함에 따라 이온 반경을 증가시키는 전반적인 추세는 여전히 유효합니다.
