1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
먼저, 우리는 NaClo3 (염소산 나트륨)과 Cr2O3 (크롬 (III) 산화물) 사이의 반응에 대한 균형 화학 방정식이 필요합니다. 이 반응은 약간 복잡하고 여러 제품을 생산합니다. 나트륨 크로메이트 (NA2CRO4)의 형성에 관심이있을 수 있습니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
6 NaClo3 + 2 CR2O3 → 2 NA2CRO4 + 6 NACL + 3 O2
2. 질량을 두더지로 변환합니다
* naClo3 :
* NaClo3의 몰 질량 =106.44 g/mol
* NaClo3의 두더지 =(15 g) / (106.44 g / mol) =0.141 몰스
* cr2o3 :
* CR2O3의 몰 질량 =151.99 g/mol
* CR2O3의 두더지 =(20 g) / (151.99 g / mol) =0.132 몰스
3. 균형 방정식 에서 두더지 비율을 결정하십시오
균형 방정식은 6 몰의 NaClo3가 2 몰의 CR2O3과 반응 함을 보여준다.
4. 제한 반응물을 계산합니다
* naClo3 : 0.141 몰의 NaClo3가 반응하면, (0.141 몰 NaClo3) * (2 몰 CR2O3 / 6 몰 NaClo3) =0.047 Moles의 CR2O3가 필요합니다. 우리는 충분한 CR2O3 (0.132 몰) 이상을 가지고 있습니다.
* cr2o3 : CR2O3의 0.132 몰이 반응하면 (0.132 몰 CR2O3) * (6 몰 NACLO3 / 2 몰 CR2O3) =0.396 몰의 NACLO3가 필요합니다. 우리는 충분한 NaClo3 (0.141 몰)이 없습니다.
결론 :
모든 CR2O3과 반응하기에 충분한 NaClo3가 없기 때문에 NaClo3은 제한 반응물입니다 .
