화학의 화합물은 무엇입니까? 정의 및 예

화학에서, 화합물은 고정 비율로 화학적으로 결합 된 둘 이상의 원소로 만들어진 물질이다. 원소 원자 사이의 화학적 결합은 전자의 원자가의 전달 또는 공유를 포함한다. 이것은 그 요소들과 복합적인 특성을 제공합니다. 화합물은 원자의 요소 기호와 그 비율을 보여주는 화학적 공식으로 표현 될 수 있습니다.

화합물의 예

화합물의 예는 하나 이상의 요소를 갖는 임의의 물질과 그들 사이의 고정 비율을 포함한다. 예를 들어, 물 분자에서 수소와 산소 원자 사이의 비율 (H ₂ o) 항상 2 :1입니다. 밀리 리터 또는 50 리터의 물이 있든, 모든 입자는 수소와 산소 원자 사이에 동일한 2 :1 비율을 갖습니다. 이 비율은 동일한 요소가 다른 비율로 결합하여 완전히 다른 특성을 갖는 화합물을 형성 할 수 있기 때문에 중요합니다. 예를 들어, 물 (h ₂ o)는 과산화수소와 상당히 다르다 (H ₂ o ₂ ), 비록 둘 다 수소와 산소 원자로 구성 되더라도.

화합물의 예와 그 이름은 다음과 같습니다.

• 물 (H ₂ o)
• 과산화수소 (H ₂ o ₂ )
• 일산화탄소 (CO)
• 이산화탄소 (Co ₂ )
• 메탄 (ch ₄ )
• 염화나트륨 (NaCl)
• 포도당 (c ₆ H ₁₂ o ₆ )
• 중탄산 나트륨 (Nahco ₃ )
• 아세트산 (c ₂ H ₄ o ₂ )
• 황산 (H ₂ 그래서 4 )
• 암모니아 (nh ₃ )
• 아산화 질소 (n ₂ o)
• 갈륨 아르 세나이드 (Gaas)

의 물질의 예 화합물은 수소 이온 (H) 및 고귀한 가스 요소 (예 :AR, KR, NE)를 포함한다. 하나의 요소 만 있기 때문에 순수한 금속과 규정형 비금속은 종종 화합물로 간주되지 않습니다 (예 :금, 구리, H ₂ , f ₂ ).

화합물과 분자의 차이

모든 화합물은 분자의 예이지만 모든 분자가 화합물이 아닙니다.

국제 순수 및 응용 화학 (IUPAC)에 따르면, 분자는 하나 이상의 원자로 구성된 전기 중성 물질로 정의된다. 여기에는 화합물이 포함되며, 산소 (O ₂ 와 같은 규조 및 삼중 학적 요소가 포함됩니다. ), 염소 (cl ₂ ) 및 오존 (O ₃ ). 이 정의에 의해, 많은 초전도체는 분자이지만 화합물은 고정 된 비율이 없기 때문에 화합물은 아닙니다. 예를 들어 YBCO 초전도체는 공식 YBA ₂ 입니다. cu ₃ o _7-x . (X는 0.15 일 수 있음).

화합물의 유형

화합물은 원자 사이에 형성된 화학적 결합의 유형에 따라 분류된다. 이들 결합은 이온 성, 공유, 금속성 또는 이온 성 및 공유 결합의 혼합물 일 수있다.

• 공유 또는 분자 화합물은 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다.
• 이온 성 화합물은 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다.
• 복합체는 좌표 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다.
• 금속 간 화합물은 금속 결합에 의해 함께 유지됩니다.

화합물 공식을 작성하는 방법

화합물 이름과 공식은 먼저 양이온으로 작용하는 원자 또는 원자 그룹을 나열하고, 두 번째로 작용하는 원자 또는 원자 그룹을 따랐다. 원소의 원자는 상이한 산화 상태를 가지기 때문에 요소는 다른 원소에 따라 공식의 시작 또는 끝에있을 수있다. 예를 들어, 탄소 (C)는 이산화탄소의 양이온입니다 (Co ₂ ) 및 실리콘 탄소의 음이온 (sic).

요소의 원자 수는 첨자를 사용하여 표시됩니다. 요소의 원자가 하나만 있으면 첨자가 생략됩니다. 물은 2 개의 수소 원자 (H)와 하나의 산소 원자 (O)로 만든 화합물입니다. H ₂ O는 정확하지만 h ₂ o ₁ 그렇지 않습니다. 테이블 염 (염화나트륨)은 하나의 염소 원자에 결합 된 하나의 나트륨 원자로 구성됩니다. 그것의 화학적 공식은 NaCl이며 na ₁ 가 아닙니다 cl ₁ .

참조

• Brown, Theodore L.; Lemay, H. Eugene; Bursten, Bruce E.; 머피, 캐서린 J.; 우드워드, 패트릭 (2013). 화학 :중앙 과학 (제 3 판), 프랑스 포레스트, NSW :피어슨/프렌 티스 홀. ISBN 9781442559462.
• iupac (1997). "분자". 화학 용어의 개론 (2nd ed.) (“골드 북). 옥스포드 :Blackwell Scientific Publications. ISBN 0-9678550-9-8. doi :10.1351/Goldbook
• hill, John W.; Petrucci, Ralph H.; McCreary, Terry W.; Perry, Scott S. (2005). 일반 화학 (제 4 판). 상단 새들 강, 뉴저지 :Pearson/Prentice Hall. ISBN 978-0-13-140283-6.
• Whitten, Kenneth W.; 데이비스, 레이몬드 E.; Peck, M. Larry (2000). 일반 화학 (6th ed.). 포트 워스, 텍사스 :Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers. ISBN 978-03-072373-5.