1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 kclo s (s) → 2 kcl (s) + 3 o₂ (g)
2. kclo₃의 두더지를 계산하십시오 :
* Kclo 연의 몰 질량 =39.10 g/mol + 35.45 g/mol + 3 * 16.00 g/mol =122.55 g/mol
* Kclo of의 두더지 =(8.15 g) / (122.55 g / mol) =0.0665 mol
3. 생성 된 O mol의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 kclo₃는 3 몰의 O₂를 생성합니다.
* OJ =(0.0665 mol kclo₃) * (3 mol o ₂ / 2 mol kclo₃) =0.0998 mol o ₂
4. 온도를 켈빈으로 변환하십시오 :
* t (k) =t (° C) + 273.15
* t (k) =22.0 ° C + 273.15 =295.15 k
5. 압력을 대기로 변환하십시오 :
* 1 ATM =760 mm Hg
* P (atm) =(728 mm Hg) / (760 mm Hg / atm) =0.958 atm
6. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 볼륨을 계산하십시오.
* PV =NRT
* V =(NRT) / p
* 어디:
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 (mol)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
* p =압력 (ATM)
* v =(0.0998 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 295.15 k) / 0.958 atm
* v = 2.54 l
따라서 2.54 L의 O₂는 22.0 ° C 및 728 mm Hg에서 생성 될 것입니다.
