이유는 다음과 같습니다.
* NaCl (염화나트륨) 이온 성 화합물입니다. 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기력은 매우 강한 결정 격자 구조를 만듭니다. NaCl을 끓으려면 이러한 강력한 이온 결합을 극복해야하므로 많은 에너지가 필요하고 높은 비등점 (1465 ° C)이 필요합니다.
* scl2 (황화물) 공유 화합물입니다. 황과 염소 사이의 결합은 NaCl의 이온 결합보다 약합니다. SCL2 분자는 또한 NaCl의 강한 이온 성력과 비교하여 약한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 갖는다. 이것은 SCL2 분자를 분리하는 데 에너지가 적어서 더 낮은 비등점 (-78 ° C)을 초래한다는 것을 의미합니다.
요약 : 결합의 유형과 분자간 힘의 강도는 물질의 끓는점을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. NaCl과 같은 이온 성 화합물은 SCL2와 같은 공유 화합물보다 끓는점이 훨씬 높다.
