* 0-6.9 산성
* 7 중립
* 7.1-14 기본 (또는 알칼리성)
다음은 PH가 위 또는 아래로 향하게하는 이유입니다.
pH를 증가시키는 요인 (보다 기본적으로) :
* 베이스 추가 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 염기는 pH가 높습니다. 용액에 첨가 될 때, 이들은 수산화 이온 (OH-)의 농도를 증가시켜 pH가 상승한다.
* 산 제거 : 수소 이온 (H+)의 농도가 감소하기 때문에 용액에서 산을 제거하면 pH가 증가합니다.
* 약산과 강한 염기의 소금을 첨가 : 예를 들어, 물에 용해 된 나트륨 아세테이트 (NACH3COO)는 아세테이트 이온 (CH3cOO-)이 수산화물 이온 (OH-)을 형성하기 때문에 pH가 상승 할 것이다.
* 온도 변화 : 일부 물질은 온도에 따라 pH를 변화시킵니다. 예를 들어, 온도가 증가함에 따라 순수한 물이 약간 더 기본화됩니다.
pH를 감소시키는 요인 (산성을 높이기) :
* 산 첨가 : 염산 (HCL)과 같은 산은 pH가 낮습니다. 용액에 첨가되면, 이들은 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시켜 pH가 떨어지게한다.
* 베이스 제거 : 수산화 이온 (OH-)의 농도가 감소하기 때문에 용액에서 염기를 제거하면 pH가 감소합니다.
* 강산과 약한 염기의 소금 첨가 : 예를 들어, 물에 용해 된 염화 암모늄 (NH4CL)은 암모늄 이온 (NH4+)이 물과 반응하여 수소 이온 (H+)을 형성하기 때문에 pH가 떨어질 것이다.
* 온도 변화 : 위의 지점과 마찬가지로 일부 물질은 온도에 따라 pH를 변화시킵니다. 예를 들어, 온도가 감소함에 따라 순수한 물은 약간 더 산성이됩니다.
요약 :
용액의 pH는 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온 (OH-)의 농도에 의존한다. H+ 이온의 농도를 증가시키는 물질을 첨가하면 pH가 감소합니다 (더 산성으로 만듭니다). 반대로, 옴의 농도를 증가시키는 물질을 첨가하면 pH가 증가합니다 (보다 기본적으로).
