개념 이해 :
* 그램 (g) : 물질의 물질의 양을 측정하는 질량 단위.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자로 순 전하를 제공합니다.
직접 변환 문제 :
그램을 다른 것을 측정하기 때문에 그램을 이온으로 직접 변환 할 수 없습니다.
* 그램 수량 를 알려주세요 물질의.
* 이온 화학 구조 와 관련이 있습니다 및 충전 물질의.
그램과 이온을 연관시키는 방법 :
1. 몰 질량 : 함께 일하는 물질의 몰 질량을 결정하여 시작하십시오. 이것은 당신에게 물질의 한 두더지 질량을 알려줍니다. 주기율표에서 어금니 질량을 찾거나 화합물의 모든 원자의 원자 질량을 추가하여 계산할 수 있습니다.
2. Avogadro의 번호 : 하나의 물질은 6.022 x 10^23 입자 (원자, 분자 또는 이온)를 함유한다. 이것은 Avogadro의 번호입니다.
3. 화학량 론 : 물질의 화학적 공식은 물질이 용해되거나 반응 할 때 얼마나 많은 이온이 형성되는지를 알려줍니다.
예 :NaCl의 그램을 Na+ 이온으로 변환
5.85 그램의 NaCl (테이블 소금)에 몇 개의 NA+ 이온이 있는지 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 몰 질량 : NaCl의 몰 질량은 58.44 g/mol의 몰 질량 을가집니다 (CL의 경우 Na + 35.45 g/mol의 경우 22.99 g/mol).
2. 두더지 : NaCl의 질량을 몰 질량으로 나누어 몰의 수를 찾으십시오.
5.85 g NaCl / 58.44 g / mol =0.1 mol NaCl
3. 이온 : NaCl은 분자 당 하나의 Na+ 이온을 형성하기 때문에 0.1 몰의 Na+ 이온이 있습니다.
4. 이온 수 : Avogadro의 수에 의해 Na+의 두더지 수를 곱하십시오.
0.1 mol na+ * 6.022 x 10^23 이온/mol =6.022 x 10^22 na+ 이온
키 포인트 :
* 생산 된 이온의 수는 물질의 화학적 공식과 그것이 용해되거나 반응하는 방법에 따라 다릅니다.
* 이온 수를 결정하려면 화학적 맥락 (물질 사용 방법)을 알아야합니다.
특정 물질과 상황을 염두에두고있는 경우 알려 주시면 이온 수를 계산할 수 있습니다!
