이유는 다음과 같습니다.
* 물에 소금을 용해시키는 소금 (NaCl)은 일반적으로 흡열 과정입니다. 이는 열이 주변에서 흡수되어 용액의 온도가 감소합니다.
* 온도는 감소하고 동시에 증가 할 수 없습니다. 온도가 30.5 ° C에서 감소하면 동일한 공정 내에서 35.6 ° C로 증가 할 수 없습니다.
반응의 엔탈피 변화 (ΔH)를 계산하려면 올바른 온도 변화가 필요합니다.
올바른 온도 데이터가있는 경우 계산에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 온도의 변화 (ΔT) : ΔT =최종 온도 - 초기 온도
2. 용액의 질량을 결정하십시오 : 물의 밀도는 대략 1 g/mL이기 때문에, 물의 질량은 1000 mL의 물은 1000g이다. 용액의 총 질량 (1050 g)을 얻으려면 소금 (50 g)을 첨가하십시오.
3. 물의 비열 용량을 사용하십시오 : 물의 비열 용량은 약 4.184 j/g ° C입니다.
4. 열 변화를 계산합니다 (Q) : Q =용액의 질량 × 비열 용량 × ΔT
5. 열 변화를 엔탈피 변화와 관련시킨다 : 공정이 일정한 압력이기 때문에, 열 변화 (Q)는 반응의 엔탈피 변화 (ΔH)와 같습니다.
기억하십시오 : 최종 온도가 초기 온도보다 낮 으면 엔탈피 변화 (ΔH)는 양수가되어 흡열 반응을 나타냅니다. 최종 온도가 더 높으면 엔탈피 변화는 음성이어서 발열 반응을 나타냅니다.
