일반 원칙 :
* 더 높은 농도 =빠른 반응 : 주어진 부피에 반응물의 분자가 많을수록 서로 자주 충돌합니다. 이러한 충돌은 화학 반응이 발생하기 위해 필수적입니다.
세부 사항 :
* 충돌 이론 : 이 이론은 반응 분자가 충분한 에너지와 올바른 방향과 충돌 할 때 반응이 발생한다고 설명합니다. 농도가 증가하면 이러한 효과적인 충돌의 빈도가 증가하여 반응 속도가 빨라집니다.
* 법률 : 반응에 대한 속도 법은 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 표현합니다. 예를 들어 간단한 요금 법칙은 다음과 같습니다.
* rate =k [a]^m [b]^n
* 어디:
* k =속도 상수 (특정 반응의 상수)
* [A], [B] =반응물 A 및 B의 농도
* m, n =반응 순서 (일반적으로 실험적으로 결정)
* M과 N의 더 높은 값은 각각의 반응물의 농도에 대한 반응 속도의 더 큰 의존성을 나타냅니다.
예 :
* 종이를 태우기 : 작은 종이 조각은 산소에 노출 된 표면적이 적기 때문에 천천히 화상을 입습니다. 증가 된 표면적이 산소에 더 많은 종이를 노출시키기 때문에 구겨진 조각은 더 빨리 화상을 입어 충돌과 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 물에 설탕을 용해시키는 것 : 온도가 높을수록 물 분자의 운동 에너지가 증가하여 설탕 분자와 더 자주 충돌하기 때문에 설탕은 온수에 더 빨리 용해됩니다. 이것은 더 빠른 용해로 이어집니다.
중요한 고려 사항 :
* 반응 순서 : 농도와 속도 사이의 특정 관계는 반응 순서에 따라 다릅니다. 반응은 특정 반응물과 관련하여 1 차, 2 차 또는 심지어 0 차 일 수 있습니다.
* 평형 : 농도가 증가하면 일반적으로 반응 속도가 증가하지만 평형 상수를 변화 시키지는 않습니다 (k). 평형은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 상태를 나타냅니다.
* 촉매 : 촉매는 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다. 그들은 더 낮은 활성화 에너지를 갖는 대체 경로를 제공함으로써 반드시 농도에 의존하지 않는다.
요약 : 반응물의 농도는 화학 반응 속도에 영향을 미치는 중요한 요소입니다. 농도가 높을수록 반응물 분자 사이의 충돌이 더 자주 발생하여 더 빠른 반응이 발생합니다. 농도와 속도 사이의 특정 관계는 반응 순서로 정의됩니다.
