모든 화학 공정에서, 제한 반응물 (또는 시약)은 화학 반응이 완료 될 때 완전히 흡수되는 물질이다.
.이 시약은 생성 된 제품의 양을 제한하며 반응은 계속해서 계속 될 수 없습니다.
침전 반응 동안, 제한 제에 관한 정보는 부분 침전의 존재에 의해 결정될 수있다.
용해 반응에서, 반응물 제한은 투명한 포화 또는 불포화 용액에 의해 형성 될 수있다.
생성 된 가스의 혼합물을 측정하여 기체 반응에서 제한 시약을 식별 할 수 있습니다.
대부분의 상황 에서이 반응물은 반응이 마무리 될 때 지시됩니다.
반응의 화학량 론으로 인해, 다른 요소와 반응하는 데 필요한 반응물의 정확한 양을 결정할 수있다.
그러나, 존재하는 반응물의 양이 아니라 반응물의 두더지 비율은 어떤 제한 시약이 사용되는지를 결정한다.
.제한 반응물이 소비 된 후 과량 반응물과 결합 할 수있는 것이 없기 때문에 반응은 진행될 수 없습니다.
제한 시약의 식별
제한 시약을 식별하는 절차는 다음과 같습니다.-
화학 공식의 균형이 맞지 않으면 필요한 조정을하십시오.
반응 중에 각 반응물의 두더지가 얼마나 많은지 파악하십시오.
반응 중에 생산 된 전반적인 제품 수가 무엇인지 확인하십시오.
반응물 중 가장 적은 양의 생성물을 생산하는 반응물을 계산하십시오. 이것을 제한 에이전트라고합니다.
제한 시약은 화학 반응의 완료에 완전히 소비되는 화학 물질입니다.
그것들은 또한 제한 제 또는 제한 반응물이라고도합니다.
화학 반응의 화학량 론에 따르면, 반응의 완료를 위해서는 미리 결정된 양의 반응물이 필요하다.
.암모니아의 생성을 초래하는 다음 반응을 고려하십시오.-
3H2+ N2 → 2NH3
구체적으로, 상기 한 반응에서, 3 몰의 수소 가스는 2 몰의 암모니아를 생산하기 위해 1 몰의 질소 가스와 반응해야한다.
그러나 반응하는 동안 2 몰의 수소 가스와 1 몰의 질소 만 접근 할 수 있다면 어떻게 될 때, 질소의 전체가 반응하기 위해 3 몰의 수소 가스가 필요하기 때문에 완전한 양의 질소를 이용할 수 없다는 것입니다.
.수소 가스가 반응을 제한하고 있기 때문에이 반응의 제한 시약으로 지정되었습니다.
예
아래의 화학 방정식으로 표현할 수있는 벤젠의 연소를 고려하십시오.
6 HO2 + 12 CO2 =2C6H6 (L) + 15 O2 (g) =12 CO2 (g) + 6 HO2 (L)
다른 방법으로 말하면, 소비되는 벤젠 C6H6의 모든 두더지에 대해 15 몰의 분자 산소 O2를 소비해야합니다.
교차 연속성은 다른 양의 벤젠 생성에 필요한 산소의 양을 결정하는 데 사용됩니다.
예를 들어, 1.5 mol의 C6H6이 존재하는 경우, 반응을 완료하려면 11.25 mol의 산소가 필요합니다 :
1.5 mol C6H6 * (15mol O2/ 2MOLC6H6) =11.25 mol of O2
혼합물에 18 mol O2가 있다고 가정하면, 모든 벤젠이 소비 된 후에 (18 - 11.25) =6.75 mol의 미지의 산소가있을 것이다. 결과적으로 벤젠은 제한 시약으로 작용합니다.
결론
화학 반응이 완료되면 제한 시약 (제한 반응물 또는 제한 제라고도 함)은 화학 반응에 의해 완전히 소비 된 반응물입니다.
이 시약은 반응이 존재하지 않으면 진행할 수 없기 때문에 생성 될 수있는 제품의 양에 대한 한계가 있습니다.
이론적 수율은 제한 시약이 완전히 반응 할 때 얻은 생성물의 양으로 정의되기 때문에, 반응의 백분율 수율을 계산하기 전에 제한 시약을 식별해야한다.
반응을 설명하는 균형 화학적 방정식을 고려할 때, 제한 시약을 식별하고 혼합물에 존재하는 다른 시약의 과량량을 결정하는 여러 가지 유사한 방법이 있습니다.
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