비 제한 반응물 :계속주는 반응물
화학 반응에서, 제한 반응물 먼저 완전히 사용되는 제품은 형성 될 수있는 제품의 양을 제한합니다. 비 제한 반응물 반면에, 반응이 완료된 후에도 남아있는 것이있다.
케이크를 굽는 것처럼 생각하십시오.
* 밀가루 제한 반응물입니다. 밀가루가 부족하면 설탕이나 계란이 얼마나 남았더라도 더 이상 케이크를 만들 수 없습니다.
* 설탕 비 제한 반응물입니다. 설탕 남은 설탕이 많을 수도 있지만 밀가루 없이는 더 많은 케이크를 만들 수 없습니다.
여기 화학 예는 다음과 같습니다.
우리가 수소 (H2) 반응한다고 상상해보십시오 및 산소 (O2) 물 (H2O) 를 형성합니다 :
2 H2 + O2 → 2 H2O
우리는 2 몰의 수소와 1 몰의 산소로 시작한다고 가정 해 봅시다.
* 수소 (H2)는 제한 반응물입니다 : 반응은 1 몰의 산소마다 2 몰의 수소가 필요하기 때문입니다. 우리는 1 몰의 산소를 가지고 있기 때문에, 우리는 이용 가능한 산소와 완전히 반응하기 위해 2 몰의 수소 만 사용할 수 있습니다.
* 산소 (O2)는 비 제한 반응물입니다 : 우리는 모든 수소가 소비 된 후 0.5 몰의 산소가 남았을 것입니다.
키 테이크 아웃 :
비 제한 반응물은 반응 후 남은 추가 성분과 같습니다. 반응이 발생하는 것이 중요하지만, 얼마나 많은 제품이 형성되는지를 결정하지는 않습니다. 생성물의 양은 제한 반응물의 양에 의해서만 결정됩니다.
중요한 이유 :
제한 반응물을 이해하는 것은 화학에 중요합니다.
* 반응의 이론적 수율을 계산합니다
* 주어진 반응물 세트에서 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 결정
* 모든 반응물이 효율적으로 사용되도록 화학 반응 최적화
요컨대, 비 제한 반응물은 반응의 결과를 제어하지 않는 반응물이지만 여전히 프로세스의 중요한 구성 요소입니다. .
