1. 균형 화학 방정식 :
탄산나트륨 (NAHCO)과 위산 (HCL)의 반응은 이산화탄소 (CO₂), 물 (HATE) 및 염화나트륨 (NACL)을 생성합니다.
nahco₃ + hcl → Co₂ + h₂o + naCl
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 Nahco₃와 Co₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 nahco₃ 반응마다 1 몰의 co₂가 생성된다는 것을 의미합니다.
3. Nahco₃의 두더지를 계산하십시오 :
* NAHCO의 몰 질량 =84.01 g/mol
* 태블릿에서 Nahcoah의 질량 =2 그램
Nahcoah의 두더지 =(2 g) / (84.01 g / mol) =0.0238 mol
4. Co of의 두더지를 계산하십시오 :
두더지 비율은 1 :1이기 때문에, 생성 된 Co₂의 두더지는 Nahco₃의 두더지와 동일합니다.
Co 0.의 두더지 =0.0238 mol
따라서, 2 그램의 탄산나트륨을 함유하는 전형적인 항산제 정제는 대략 0.0238 몰의 이산화탄소를 생성해야한다. .
